【題目】將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。已知它們在化合物中均顯+2價,則下列說法不正確的是( )

A.在時間為t1時,生成氫氣的質(zhì)量為:XZY

B.金屬活動性:XZY

C.相對原子質(zhì)量:XYZ

D.X、YZ可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

【答案】C

【解析】

試題A、根據(jù)圖示,在時間為t1時,生成氫氣的質(zhì)量為:XZY,正確,B、根據(jù)反應(yīng)所需時間越短,說明反應(yīng)速率越快,金屬活動性越強(qiáng),故金屬活動性:XZY[,正確,C、當(dāng)金屬質(zhì)量相等,且均形成+2價的化合物,那么生成的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即金屬的相對原子質(zhì)量越大,生成的氫氣質(zhì)量就越小,故根據(jù)生成氫氣質(zhì)量關(guān)系XYZ,則相對原子質(zhì)量:ZYX,錯誤,D、根據(jù)上面的分析,金屬活動性:XZY[,相對原子質(zhì)量:ZYX,故X、YZ可能分別是常見金屬中的MgFe、Zn,正確,故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,向下列3只盛有100g水的燒杯中,分別加入40g三種固體,充分溶解。

溫度/℃

NaCl

KNO3

NaNO3

20

36.0g

31.6g

88g

60

37.3g

110g

125g

將三份溶液升溫至60℃,下列說法正確的是()

A.①②③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生改變

B.①②③都變成不飽和溶液

C.中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25

D.溶液質(zhì)量②<③

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H是初中化學(xué)常見的八種物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(圖中 “→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,表示相互能反應(yīng);部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)A、F 、G、H屬于不同類別的物質(zhì),F可以用于改良酸性土壤,D、E是元素組成相同的物質(zhì),BC、G均為常見氣體。

1E、G的化學(xué)式分別為_________________________________。

2)寫出HF反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;從微觀的角度分析,AF反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________。

3B轉(zhuǎn)化為E的過程中,體現(xiàn)出B物質(zhì)的___________性。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱電瓶),它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛(PbO2),負(fù)極材料是金屬鉛(Pb),電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸,放電(為外界供電)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O。當(dāng)放電時,反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后,就會導(dǎo)致電壓下降,不能正常使用,這時就必須及時充電。

(1)電瓶在放電時,_________能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800 g,內(nèi)裝36%的稀硫酸1200 g,當(dāng)有310.5 g的鉛參加反應(yīng)時,需消耗稀硫酸中溶質(zhì)_____克?此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____?(最后結(jié)果精確到0. 01%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組同學(xué)在加熱二氧化錳樣品時,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生(如圖一所示),于是他們對這個異,F(xiàn)象進(jìn)行了探究.

(1)對氣體成分的探究:加熱二氧化錳樣品,用燃著的木條靠近試管口,木條熄滅.將氣體通入澄清的石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,產(chǎn)生的氣體是

(2)對氣體來源的探究:

甲同學(xué)認(rèn)為:該氣體來自于試管中的空氣,請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)不成立

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

結(jié)論

加熱空的試管,另一端的澄清石灰水沒有變渾濁

假設(shè) (填“不成立”或“成立”).

乙同學(xué)認(rèn)為:二氧化錳樣品中可能混有炭粉,炭粉發(fā)生反應(yīng)生成了該氣體.他設(shè)計了如圖二所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究,其中B裝置的作用是檢驗(yàn)A中反應(yīng)是否完全,B中的試劑是 ,實(shí)驗(yàn)中觀察到D處澄清石灰水變渾濁.他又用氮?dú)獯婵諝猓ǖ獨(dú)獠粎⑴c該實(shí)驗(yàn)中的任何反應(yīng)),重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁.

通過乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明,二氧化錳中混有炭粉,炭粉與 反應(yīng)產(chǎn)生了這種氣體.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】理科實(shí)驗(yàn)操作考試中,小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時無意中加入幾滴硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯增快,對此他產(chǎn)生了興趣。

(提出問題)硫酸銅溶液是不是此反應(yīng)的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實(shí)驗(yàn)有影響嗎?

(設(shè)計并實(shí)驗(yàn))室溫下,小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到630mL10%稀鹽酸中,并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液,記錄獲得相同體積氫氣的時間,從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。

實(shí)驗(yàn)混合溶液

1

2

3

4

5

6

飽和硫酸銅溶液/mL

0

0.5

2.5

5

10

20

/mL

20

19.5

17.5

V

10

0

1)如表表格中V=____________

2)寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________:

3)定量收集氫氣體積可用如圖____________(填寫字母序號)裝置。

(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)隨著硫酸銅溶液體積的增加,產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加。

(結(jié)論與解釋)

4)隨著硫酸銅體積的增加,反應(yīng)速率明顯變慢可能的原因是____________

5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑,其原因是____________

(實(shí)驗(yàn)反思)加速鋁和稀硫酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是(寫出一點(diǎn))____________

(若正確回答下列小題獎勵4分,化學(xué)試卷不超過60分)

(實(shí)驗(yàn)拓展)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),小明認(rèn)為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率;為了研究不同金屬離子對反應(yīng)的影響,小明同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表(加號越多,代表反應(yīng)速率越快):

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

實(shí)驗(yàn)5

加入試劑0.5mL

5%NaCl溶液

5%MgNO32溶液

5%FeSO4溶液

5%CuSO4溶液

產(chǎn)生氣泡速率

+

+

+

++

+++

6)如表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的___;

7)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計存有缺陷,該缺陷是___;實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后,任符合上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:①____________;②____________.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片,其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一.如圖所示,這種碳膜片形狀如蜂巢,是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成,下列有關(guān)碳膜片的說法中,正確的是(  )

A.碳膜片屬于單質(zhì)

B.碳膜片與C60是同一種物質(zhì)

C.碳膜片屬于人工合成的化合物

D.碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AH表示初中化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)。已知常溫下的AE為紅色固體,HD為氣體。

請回答下列問題:

1G的化學(xué)式為________。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。

4)上述轉(zhuǎn)化中,BH表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)是_________

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有________產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象,小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn),但發(fā)現(xiàn)了異,F(xiàn)象,試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1]小林同學(xué)針對兩次實(shí)驗(yàn)的不同,設(shè)計對比實(shí)驗(yàn)方案,探究出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因。

試管(盛有同體積同濃度的鹽酸)

鎂條長度

1cm

2cm

3cm

4cm

相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象)

快速反應(yīng),試管發(fā)熱,鎂條全部消失

沉淀量差異(恢復(fù)至20℃

少量

較多

很多

[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。

[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)?

[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g

鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣;

氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn):

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入足量鹽酸

________,白色沉淀________

猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸

B

加入足量水

白色沉淀________

猜想二不正確

C

加入適量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的離子是:、____

繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液

出現(xiàn)大量白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案