Question

（9分）2010年全國人大和政協(xié)會議使了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為 ；

（2）碳酸鈣恰好完全反應時消耗稀鹽酸 g；

（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（１）２.６４ｇ；（２）40g；（３）80%.

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)圖表燒杯①可知：每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,加入30g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為：；

(2)當加入40g稀鹽酸時生成二氧化碳的質(zhì)量為：，加入50g稀鹽酸時還生成3.52g二氧化碳，故碳酸鈣恰好完全反應時消耗稀鹽酸40g；

(3)設生成3.52g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

100 44

x 3.52g

x=8g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

80%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%.

考點：根據(jù)化學方程式的計算