某同學(xué)將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203．0g。則：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______________g；（1分）
（2）燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_(kāi)________            __________；（2分）
（3）列式計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分）


（1）4．4g   （2）碳酸鈣、氯化鈣、水    （3）10%

解析試題分析：
（1）該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為15．0g+87．0g+105．4g-203．0g=4．4g，故答案為：4．4g；
（2）燒杯中肯定有氯化鈣、水這兩種生成物，但由于題中沒(méi)有明確指出“恰好完全反應(yīng)”，所以還應(yīng)考慮反應(yīng)物有剩余的可能性。為此，我們通過(guò)生成4．4g二氧化碳，代入化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，從而判斷碳酸鈣是否有剩余。過(guò)程如下：
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                    44
X                    4．4g

X=10．0g
即碳酸鈣有剩余，所以，燒杯中的物質(zhì)有碳酸鈣、氯化鈣、水三種物質(zhì)。
（3）所得溶液為氯化鈣溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，為此需先求得氯化鈣溶質(zhì)及氯化鈣溶液的質(zhì)量各是多少，再代入即得結(jié)果。過(guò)程如下：
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111      44
Y      4．4g

Y=11．1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為10g＋105．4g－4．4g=111g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=10%
考點(diǎn)：化學(xué)綜合計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）推斷X的化學(xué)式為_(kāi)___。
（2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時(shí)生成氧氣和水的質(zhì)量分別是多少？

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實(shí)驗(yàn)組次
1
2
3
4
樣品質(zhì)量/g
30
20
20
30
稀鹽酸的質(zhì)量/g
50
50
100
100
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
6.6
6.6
6.6
m
 
（1）m的值為多少？
（2）第　  　組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)？
（3）該石灰石樣品的純度是多少？

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（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

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小倩發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化鐵混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化鐵外，氧化銅也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)藥品
分解溫度（℃）
①
氯酸鉀
580
②
氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）
350
③
氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比l：1）
390
④
氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）
370
 
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn)         與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（1）若要證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和____不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證___________________________________________________；

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（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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