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著名的科學家諾貝爾經過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）發(fā)生爆炸的化學方程式：4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6X↑+ O2↑
（1）推斷X的化學式為____。
（2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時生成氧氣和水的質量分別是多少？

(1) N2     (2) 0．8g  4．5g

解析試題分析：(1)質量守恒定律微觀解釋：在化學反應前后，各原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）,即化學反應前后C、H、N、O的原子個數(shù)不變，可推出X的化學式為：N2
（2）化學方程式表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數(shù)的積的比），即根據(jù)化學方程式中二氧化碳、氧氣、水之間的質量關系，再根據(jù)二氧化碳的質量，可算出氧氣和水的質量
解：設生成氧氣質量為x，水的質量為y
4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6 N2↑+ O2↑
528    180          32
13．2g   y            x
528：180=13．2g：y      y=4．5g
528：32=13．2g：x       x=0．8g
答：生成氧氣質量為0．8g，生成水的質量為4．5g
考點：質量守恒定律微觀解釋，根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了測定碳酸鈉樣品（內含有氯化鈉）的純度，現(xiàn)將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產生氣泡，稱得燒杯總質量為102.8克。
請完成下列計算：
（1）反應產生的氣體的質量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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（1）反應生成CO2的質量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產生的CO2氣體的質量為             g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為：                  
（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為：                                     
（3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100 g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應．過濾后所得溶液的質量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）．
（1）混合物中銅元素的質量分數(shù)為　　（計算結果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學將15．0g碳酸鈣粉末置于250mL、87．0g的燒杯中，向其中加入105．4g某濃度的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯及其剩余物的總質量為203．0g。則：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為________________g；（1分）
（2）燒杯內各物質的名稱分別為_________            __________；（2分）
（3）列式計算所得溶液的溶質質量分數(shù)。（3分）

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