Question

（1）小明把一根用砂紙打磨過的細(xì)鐵絲彎成螺旋狀放入如圖所示的試管中，放置1-2周時(shí)間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：現(xiàn)象1

鐵絲表面生成了一層紅色物質(zhì)

；現(xiàn)象2

水進(jìn)入試管中，形成水柱

；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

鐵生銹時(shí)消耗了試管中的水蒸氣和氧氣

．
（2）小明將該鐵絲小心地投入盛有少量稀鹽酸的試管中，他一定能觀察到的現(xiàn)象是：

溶液變成黃色

，理由是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（用化學(xué)方程式表示）；可能觀察到的現(xiàn)象是：

有氣泡產(chǎn)生

，能產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．不能產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能的原因有

稀鹽酸不足

．

Answer 1

分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）鐵絲與試管中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)生成鐵銹，試管中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水進(jìn)入試管，形成液柱．
故填：鐵絲表面生成了一層紅色物質(zhì)；水進(jìn)入試管中，形成水柱；鐵生銹時(shí)消耗了試管中的水蒸氣和氧氣．
（2）鐵銹能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
如果稀鹽酸足量，則氧化鐵反應(yīng)完全后，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，屬于置換反應(yīng)；
如果稀鹽酸不足，則不能產(chǎn)生氣泡．
故填：溶液變成黃色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換反應(yīng)；稀鹽酸不足．

點(diǎn)評：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力．