【題目】利用廢硫酸制備K2SO4的流程如下圖.則下列說法不正確的是

A. 流程中CaCO3可循環(huán)使用 B. 將CaCO3研成粉末的目的使反應更充分

C. M和堿混合微熱產(chǎn)生無色無味氣體 D. 洗滌所得晶體,是為了除去表面的雜質

【答案】C

【解析】A、如果生成物和反應物中都有某種物質,這種物質一般可循環(huán)利用;

B、把反應物研成粉末是為了加快反應速率;

C、銨態(tài)氮肥與堿供熱生成有刺激性氣味的氨氣;

D、結合實驗目的判斷。

解:A、觀察上述流程,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣既是反應物也是生成物,因此流程中CaCO3可循環(huán)使用。故正確;

B、將CaCO3研成粉末,可以增大反應物的接觸面積,其目的是加快反應速率。故正確;
C、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,M溶液是(NH4)2SO4溶液,因此M和堿混合微熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。故錯誤;

D、為了得到較純的K2SO4晶體,常洗滌反應所得晶體。故D正確。

練習冊系列答案
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請回答:

(1)步驟①反應的化學方程式__________________________________________。

(2)步驟②加入過量K2CO3溶液的目的是____________________________________;濾液B中的溶質是_______________、____________________________(寫化學式)。

(3)步驟③判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是_________________________________________

(4)混合液C中的溶質是KCl和NaCl,觀察溶解度曲線,步驟④所包含的具體操作是______、降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是________℃以下,晶體表面的雜質最好用______________________進行洗滌。

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(2)如圖2中步驟①②都需要進行______操作,步驟④需要進行______操作.

(3)已知試劑X是堿溶液,則沉淀I為_____________(寫化學式),下列堿溶液不符合要求的是______(填序號).

A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液

(4)步驟②除去氯化鈣的反應方程式是______________________________________

步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是___________________________________。

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