【題目】2019年是元素周期表誕生的第150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下面是元素周期表中1~18號元素的原子核外電子排布,請回答下列問題:
(1)9號元素的鈉鹽常添加到牙膏里以預(yù)防齲齒,該元素原子的相對原子質(zhì)量為19,則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
(2)科學(xué)研究證實,對于金屬元素來講,電子層數(shù)越多,最外層電子數(shù)越少,其化學(xué)性質(zhì)越活潑,越易形成化合物。在核電荷數(shù)為1~18號的元素中,最活潑的金屬元素是___(填元素符號)。
(3)請你預(yù)測在周期表中的位置是____(填序號)。
A 鈉元素的下面 B 鎂元素的下面 C 鋁元素的下面
(4)下圖是鎵元素在周期表中的相關(guān)信息和鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖,則y=_____。
【答案】10 Na B 3
【解析】
(1)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=9,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)=19-9=10。
(2)已知,對于金屬元素來講,電子層數(shù)越多,最外層電子數(shù)越少,其化學(xué)性質(zhì)越活潑,故在核電荷數(shù)為1~18號的元素中,最活潑的金屬元素是:Na。
(3)該元素的原子有4個電子層,處于第四周期,最外層電子數(shù)為2,與鎂原子處于同一主族,故它應(yīng)在鎂原子的下面。故選B。
(4)原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=31,原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù),即:31=2+8+18+y,y=3。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胃舒平(含Al(OH)3)、小蘇打片(含NaHCO3)、胃酸抑制劑(主要含CaCO3、Mg(OH)2)都是常用的中和胃酸的藥物。
(1)胃舒平與胃酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(2)為了探究工業(yè)小蘇打中是否含少量的NaCl,設(shè)計如下實驗:(假設(shè)小蘇打片中其他物質(zhì)均不含Cl-)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
第一步:取1片小蘇打于試管中,加入適量水充分溶解,再滴加足量的稀HNO3。 | 有_____產(chǎn)生 | 說明小蘇打片中含有NaHCO3。 |
第二步:再往上述溶液中滴加少量_____溶液。(寫化學(xué)式) | 有_____產(chǎn)生 | 說明小蘇打片中含有NaCl。 |
(3)胃酸抑制劑每片lg,取10片于燒杯中,再加入50g稀HCl,燒杯中剩余物的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下表:(已知其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
剩余物的質(zhì)量/g | 60 | 59.12 | 58.24 | 57.36 | 56.48 | 56.48 |
求每片胃酸抑制劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(寫出計算過程)。
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【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是()
A.t1°C時, 甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B.要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點,可以加適量溶劑
C.t1°C時,100g 甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g
D.分別將t2°C時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°C,均有晶體析出
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了如圖兩個實驗:
組合序號 | ① | ② | ③ |
組合的溶液 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 |
實驗二
實驗二
[實驗一]:把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中,最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液
(1)寫出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同)可能含有的溶質(zhì)是_____。
[實驗二]:
(3)在組合①、②、③中,組合_____無明顯現(xiàn)象,但它們的實質(zhì)不同,為了證明實質(zhì)不同。小夕在實驗過程中使用了酚酞試液
(4)實驗結(jié)束后把3個組合反應(yīng)后的溶液混合,混合后溶液也顯無色;旌虾笏萌芤褐谐犹馊苜|(zhì)的組成可能是_____(填化學(xué)式)
[結(jié)論]:
(5)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成物中有_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中所涉及到的物質(zhì)均為常見的化合物,圖中“—”表示相互反應(yīng),“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。其中A、B常溫下均為液態(tài),且組成元素相同,F是大理石的主要成分,Y為氧化物,Z是紫紅色固體,L為藍(lán)色絮狀沉淀。回答下列問題:
(1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式___________。
(2)反應(yīng)①—⑥涉及的基本反應(yīng)類型有__________種。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出N物質(zhì)的一種用途_______________________________________。
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【題目】鐵紅的主要成分是Fe2O3,含少量固體雜質(zhì),常用作紅色涂料,也可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑,其反應(yīng)原理為:2Fe2O3 +3C4 Fe +3CO2↑,F(xiàn)將炭(C)和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱,炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應(yīng),冷卻,稱量,剩余固體混合物的質(zhì)量為40kg(鐵紅中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且全部留在剩余固體混合物中,Fe的相對原子質(zhì)量為56)。請計算:
(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(直接填結(jié)果)。
(2)生成二氧化碳的質(zhì)量是____________(直接填結(jié)果)。
(3)反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______?
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【題目】取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g,與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。計算:
(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量_____。
(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(要計算過程,最后結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】某校實驗室有一瓶久置的鐵粉,已部分銹蝕,某興趣小組對其組成進(jìn)行如下探究:
(1)定性探究:
取樣品平鋪于白紙上,用磁鐵置于樣品上方,黑色固體全部被吸起,白紙上留下______色固體;將被磁鐵吸起的黑色固體全部投入硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,所得固體全部為紅色。樣品中含有鐵和氧化鐵。
(2)定量探究:
按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(裝置氣密性良好,固定裝置已略去;氮氣不與鐵屑中的成分反應(yīng);堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。
Ⅰ稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量。
Ⅱ連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,燃甲處的酒精噴燈,待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重,記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。
Ⅲ再次連接好裝置,繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重,熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。
數(shù)據(jù)如下表:
硬質(zhì)玻璃管 | 硬質(zhì)玻璃管和樣品 | 步驟Ⅱ硬 質(zhì)玻璃管和剩余固體 | 步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體 | |
質(zhì)量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
①步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是_______。
②步驟Ⅲ玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示)。
④若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應(yīng),樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
⑤有關(guān)樣品,下列說法正確的是_____(填序號,多選)。
A樣品中氫元素的質(zhì)量為
B樣品中鐵單質(zhì)和氧化鐵的質(zhì)量總和為m3-m1
C樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為m4-m1
D樣品中氧元素的質(zhì)量為m3-m4
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【題目】根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)“加鐵醬油”可預(yù)防貧血,其中的“鐵”是指_____ (填 “元素”或“原子”)。
(2)冰箱中放活性炭除去異味,這是利用了活性炭的_____性 。
(3)加熱冷水,當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點時,水中常有氣泡冒出的原因是_____。
(4)食醋是常用的調(diào)味品,一般含有 3%~5%的醋酸(化學(xué)式CH3COOH)。醋酸由_____種元素組成,0.1mol 醋酸中約含有_____個分子(用科學(xué)計數(shù)法表示)。
(5)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請根據(jù)圖示回答問題:
Ⅰ.圖1中細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時,加少量水的作用是_____。
Ⅱ.圖2電解水可制取氫氣,電極X為電源的_____ (填“正”或“負(fù)”) 極,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;氫氣作為新能源,其主要優(yōu)點為_____ (寫出一點)。
Ⅲ.圖3中試管A、B是對比實驗,試管A中固體幾乎不溶,試管B中固體全部溶解,該實驗說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是_____。
(6)汽車尾氣中含有許多有害氣體,使用催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放,其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。
I.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
II.物質(zhì)丁中元素的存在形態(tài)為_____(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。
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