【題目】在一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 12 | 26 | 3 | 0 |
反應(yīng)中的質(zhì)量/g | 9 | 22 | 3 | b |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 0 | a | 3 | 28 |
下列說法正確的是( )
A.a等于10 B.該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C.丙一定為催化劑 D.b等于12
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是a.b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a和c的溶解度均為20g
B.t2℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的a溶液是飽和溶液
C.從a和c的混和溶液中提純a,可采用降溫結(jié)晶的方法
D.將t1℃時(shí)a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋篵>a>c
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖中甲~戊是初中化學(xué)教材中常見物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體,乙、丙分別是酸和堿中的一種,丁是大理石的主要成分。(圖“—”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物均已略去。)下列說法中不正確的是
A.乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B.丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁
C.甲→戊只能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn) D.不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題:
(1)可以作為溶質(zhì)的是_________。
A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以
(2)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質(zhì)量為________,水的體積為________mL (水的密度近似看作1g/cm3)。
(3)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖.t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是________。t2℃時(shí),若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。
選項(xiàng) | x | y |
A | 水 | 氧化鈣 |
B | 水 | 硝酸銨 |
C | 濃硫酸 | 水 |
D | 稀鹽酸 | 鎂 |
(4)按右上圖所示裝置,將液體X注入裝有固體y的試管中,會導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸,對防癌抗癌有積極作用,其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是
A.葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g
B.葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19:19:7:6
D.葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“細(xì)菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸,并能為CO2和H2O合成有機(jī)物提供能量.流程如圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①化學(xué)方程式:4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X為H2O2
B.整個(gè)流程提高了能量的利用率
C.圖中有機(jī)物一定不含氧元素
D.氧化鐵硫桿菌在反應(yīng)①中起催化作用
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識.請你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題.
研究主題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大.
(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示.
①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色;
③通過對甲曲線的分析,下列說法錯(cuò)誤的是 (填序號).
A.M點(diǎn)前曲線下滑的過程中,H+和OH﹣結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42﹣結(jié)合成BaSO4
B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零 C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.
①通過對乙曲線的分析,下列說法錯(cuò)誤的是 (填序號).
A.開始至完全反應(yīng)過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是 (填離子符號).
③通過比較分析,結(jié)合已學(xué)知識可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度 (填“增大”或“減小”).
(3)拓展:①請根據(jù)示例仿寫離子方程式.
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式: .
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是
A.20 ℃時(shí),甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C.20 ℃時(shí),可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液
D.50℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時(shí)等速降溫,則乙溶液中先有固體出現(xiàn)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是
A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分?jǐn)嚢?/span>
B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分?jǐn)嚢?/span>
C.量取5.OmL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分?jǐn)嚢?/span>
D.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分?jǐn)嚢?/span>
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