Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

點燃  .

 2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂ 轉化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃；
請回答相關問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe₂O₃煉鐵（用化學方程式表示）：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的

氧氣

、

水

 共同作用的結果，請你提出一條保護鐵、防止鐵生銹的方法

噴漆、涂油

．
（3）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質(zhì)．生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應生成Ca SO₃和水；請寫出此反應的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應類型可以判斷物質(zhì)的化學式．鐵生銹是與空氣水共同作用的結果，因此防止鐵生銹的方法是隔絕氧氣或水

解答：解：（1）工業(yè)上用一氧化碳在高溫下還原Fe₂O₃煉鐵，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）鐵制品容易生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水 共同作用的結果，防止鐵生銹的方法是破壞鐵生銹條件之一，因此可以噴漆、涂油隔絕空氣和水．．
（3）用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO₂，反應生成Ca SO₃和水，化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
故答案為：
（1）：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）氧氣、水  噴漆、涂油．
（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫，根據(jù)反應物及生成物正確寫出化學方程式．熟記鐵生銹的條件．