Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

燃燒 .

2Fe₂O₃+8SO₂．②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃．③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關(guān)問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進行再利用

 

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（2）生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

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（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設(shè)計一個簡單實驗證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）

 

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（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會

 

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（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是

 

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Answer 1

分析：煅燒黃鐵礦時生成的固體是三氧化二鐵，所以爐渣是三氧化二鐵，三氧化二鐵用來煉鐵．SO₂與C0₂一樣都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳與石灰水反應的方程式可以來寫二氧化硫與石灰水反應的方程式．酸性的強弱可根據(jù)同濃度時的酸性大小來測定，也可根據(jù)強酸制弱酸來檢驗．二氧化硫能形成亞硫酸，形成酸雨，所以在大棚內(nèi)放入后，蔬菜會枯死．

解答：解：（1）爐渣的主要成分是三氧化二鐵；
故答案為：（1）將爐渣用來煉鐵．
（2）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物性質(zhì)相似；
故答案為（2）S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）溶液的酸堿性的強弱可根據(jù)溶液的PH值的大小來確定；
故答案為：（3）選用pH試紙，分別測同濃度的兩溶液的pH，pH小的為硫酸，pH大的為碳酸．（或分別與碳酸鈉反應，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸，無現(xiàn)象的是碳酸；或用紫色石蕊試液，根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分．）
（4）二氧化硫易形成酸雨；
故答案為：（4）枯萎（或死亡）．
（5）濃硫酸遇水會放出大量的熱，故在稀析濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中；
故答案為：（5）將濃硫酸沿著玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評：二氧化硫與石灰水反應跟二氧化碳與石灰水反應是一樣的，它們不屬于任何一種基本反應類型，所以在書寫時一定注意．