Question

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的②③④（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去，最終將蔗糖轉(zhuǎn)化為C；
（2）濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）根據(jù)現(xiàn)象及濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性、三大特性）來分析；
（4）發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算n（SO₂），被還原的硫酸生成SO₂，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去，最終將蔗糖轉(zhuǎn)化為C，所以最終得到的黑色固體是C，故答案為：C；
（2）濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)方程式為2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中SO₂具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，
故答案為：②③④；
（4）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，n（SO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，根據(jù)關(guān)系式SO₂～2e^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子1.2mol；表現(xiàn)為酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O；1.2；酸性和強(qiáng)氧化性．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了濃硫酸的三大特性，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)原理和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算容易出錯(cuò)．