27．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

    上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量。

a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c．過濾                    d．洗滌             e．蒸發(fā)結(jié)晶 

a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體 

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；

（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；

（5）為檢驗是否有Na₂SO₄生成，設(shè)計如下方案

26．某同學(xué)為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，設(shè)計反應(yīng)裝置見下圖。

25．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；

(2) 圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

  a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑

五、（共24分）

24．CuI是難溶于水的白色固體。

已知：氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 還原性Cu>I^-> Cu⁺  氧化還原反應(yīng)進行的方向是：

         較強氧化劑 + 較強還原劑 → 較弱還原產(chǎn)物  + 較弱氧化產(chǎn)物

（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是       、       ；

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當(dāng)濃度接近時，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg→Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是_____________。

a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最簡氫化物是含氫量最高的有機物

單質(zhì)為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個

最簡氫化物的水溶液呈酸性

原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子

最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸

回答下列問題：

（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是        ，A的原子的最外層電子的軌道表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置為________周期_______族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式 ________________________________；

（3）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式                                                  ；

（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性          （選填“強”、“弱”），理由是_________________________________________。

22．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是

　A．Na₂CO₃過量                           　B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應(yīng)

C．Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應(yīng)         　D．兩種酸都過量

第二卷（共84分）

21．已知反應(yīng)BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O→2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是

A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強，因此BeCl₂一定是離子化合物