下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

【解析】圖I中，說明條件的改變不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，而且影響了化學(xué)平衡，而催化劑不影響化學(xué)平衡，因此A項(xiàng)是錯誤的。圖Ⅱ在乙條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，比在甲條件下的化學(xué)反應(yīng)速率慢，如果該條件是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強(qiáng)較高，減壓平衡要向逆向移動，乙中B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，因此B項(xiàng)也是錯誤的。溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，則甲的溫度高，升溫平衡該反應(yīng)逆向移動，甲中B的轉(zhuǎn)化率低于乙中B的轉(zhuǎn)化率，因此C項(xiàng)是正確的。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，因此D項(xiàng)是正確的。

【答案】A  B

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)      2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

【答案】BC。

【解析】此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律加以對照。具體解答為：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因A^n＋、B^n－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項(xiàng)正確。A^n＋、B^n－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于A^n＋、B^n－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應(yīng)處于B、C下一周期的左半部，故A的原子半徑應(yīng)大于B。D項(xiàng)錯誤。

15．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A

B．微粒半徑關(guān)系：B^n－>A^n＋

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

【解析】：A陽極反應(yīng)式應(yīng)為：4OH^－－42e^－=2H₂O+O₂↑，B鈉的還原性比鐵強(qiáng)，C前者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，后者為8.

【答案】D

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：

2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

14．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                   

    A. Na₂S溶液      B. AlCl₃溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl₂溶液

【解析】： Na₂S水解顯堿性，增大了溶液中OH-的濃度；NaOH 提供大量OH-；CaCl₂會增大Ca^2＋的濃度，所以A、C、D選項(xiàng)都會使溶解平衡向左移動，而AlCl₃中的Al³⁺消耗OH-，使平衡向右移動，促進(jìn)Ca(OH)₂的溶解。

【答案】B

13.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：