30．（22分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ小題：

I．人體維持內環(huán)境的相對穩(wěn)定，對細胞正常生命活動非常重要。請回答下列問題：

（1）人體內環(huán)境中不存在的物質是              。

A．血紅蛋白      B．神經遞質              C．呼吸酶                 D．RNA

（2）人體內環(huán)境通過           調節(jié)實現(xiàn)相對穩(wěn)定，其中          調節(jié)起主導作用。

（3）體溫維持相對恒定，血糖含量也是相對穩(wěn)定的。體溫的調節(jié)中樞以及血糖平衡的調節(jié)中樞都是           ，并且都與             （填激素名稱）有關。

（4）人體通過            細胞產生的蛋白質清除進入人體的各種抗原，也是維持內環(huán)境相對穩(wěn)定的一個重要方面。

Ⅱ．下圖為植物新陳代謝示意圖。請根據圖示回答下列問題：

請回答下列問題：

（1）流程中第一步的反應所屬的反應類型是                          。

（2）由流程可知，水楊酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水楊酸的化學名稱為鄰羥基苯甲酸，其結構式為                       ，則分子式是                  。

（3）水楊酸有多種同分異構體，其中既屬于酚類又屬于酯類化合物的同分異構體有 

           種。

（4）流程中由水楊酸生成阿司匹林反應為酯化反應，又知阿司匹林經酸性水解生成水楊酸和乙酸，則阿司匹林的結構筒式是                                         。

（5）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式                          。

（6）寫出物質C與二氧化碳水溶液反應的化學方程式                           。

（7）阿司匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是                      （只選一種試劑即可）。

29．（13分）

阿司匹林（AsPPrin）是應用最廣泛和最成功的合成藥物，具有解熱、抗炎和鎮(zhèn)痛作用。下圖是以苯為原料合成阿司匹林反應流程囝（已知由CO₂可在苯環(huán)上引入羧基）。

① 圖中設備A的名稱是                       ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                                、                               。

② 有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是            。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿）。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₂↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

① 試管b中得到的主要產物是            ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）

                                                                              。

② 為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是             ，簡述相應的實驗現(xiàn)象及結論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                 。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

28．（18分）

硫酸是化學工業(yè)最重要的產品之一，工業(yè)制法如下。

（7）已知  E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式                                                       。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為                 ，B氣體的檢驗方法為                    。

（2）畫出元素L的原子結構示意圖                                           。

（3）電解混合液時陽極反應式為                                             。

（4）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：

① 含有L元素的化合反應                                               。

② 含有L元素的置換反應                                               。

（5）L與過量G的稀溶液反應的離子方程式為                                  。

（6）物質X的化學式為                                                     。

27．（14分）

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。

26．（15分）

有原子序數依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數為內層電子數的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最�。籆與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題：

（1）C、D以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為                      。

（2）E單質的晶體類型是                     。

（3）試寫出工業(yè)用電解溶液法得到單質F的離子方程式：                     。

（4）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式                         （任寫三種）。

（5）已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

A―A

A―F

B―E

C―E

E―E

E―F

鍵能（kJ／mo1

436

431

347

460

176

360

工業(yè)上用含有E、F兩種元素（原子個數比為l：4）的化合物在高溫下與A單質反應來得到高純度的單質E。則該反應的熱化學方程式為                               。