2.能把一般的三角函數(shù)變形為y=Asin(ωx+φ)的形式,并能求解它的周期、最值、單調區(qū)間以及奇偶性、圖象的對稱性等問題。

1.掌握正、余弦函數(shù)，正余切函數(shù)的性質;

5．檢驗NH₄⁺離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃，否則不一定有NH₃放出。

[典型例題評析]

例1 　Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。下列關于NO的敘述不正確的是(1999年全國高考題)

A.NO可以是某些含低價N物質氧化產(chǎn)物　 　　　　　　B.NO不是亞硝酸酐

C.NO可以是某些含高價N物質的還原產(chǎn)物 　　　　　　D.NO是棕色氣體

思路分析：本題看似很深奧，實際不然，考查的落點是中學化學常見物質NO的有關性質。根據(jù)NO中氮元素的化合價(+2)處于氮元素中間價態(tài)，應用氧化還原反應原理可推知：NO既可能是低價含N物質的氧化產(chǎn)物，又可能是高價含N物質的還原產(chǎn)物；根據(jù)酸酐概念亞硝酸酸酐應是N₂O₃；NO應是無色氣體。

答案：D

方法要領：要答好這類“高起點，低落點”試題，首先要克服心理障礙，找準題中化學知識運用的著落點，其次，要掌握好重要基本概念和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結構理論(包括原子結構中的質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，質子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間關系等)、分子結構中微粒成鍵規(guī)律、氧化還原反應規(guī)律；所涉及的概念通常是原子相對原子質量、同位素、同素異形體等。

例2　 右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內的密度(1993年上海高考題)

A.等于1.369g/L　　　　　　　　　 　　　　　　B.等于2.054g/L.

C.在1.369g/L和2.054g/L之間　 　　　　　　　D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O₂后發(fā)生2個化學反應：2NO+O₂=2NO₂　

　2NO₂　 N₂O₄。為便于計算和推導，可將題給22.4mLNO轉換為22.4LNO，將題

給11.2mLO₂轉換為11.2LO₂，即容器內盛有1molNO，充入0.5molO₂。根據(jù)質量守恒定律，容器內的總質量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

　 　假定1molNO與0.5molO₂恰好完全反應，則生成1molNO₂。在標準狀況下1molNO₂的體積為22.4L，此時混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應2NO₂　 N₂O₄的存在，且保持溫度、壓強不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領：解本題時最容易忽略2NO₂　 N₂O₄的平衡(這是一個隱含的平衡)，而誤選B。

在涉及到的NO₂或N₂O₄有關量的計算問題，一般要考慮可逆反應2NO₂　 N₂O₄的存在對有關量(氣體物質的量、體積、密度、式量等)的影響，這是同學們應重視的一個知識點。

例3　 已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H₃PO₂的分子結構是(1994年全國高考題) 　　　 　　　　　　　　

思路分析：由H₃PO₄在有三個氫原子可以與D₂O發(fā)生氫交換及題給H₃PO₂分子結構知：-OH中的H原子能與D₂O發(fā)生H交換�，F(xiàn)H₃PO₂能與D₂O發(fā)生H交換而NaH₂PO₂則不能(說明NaH₂PO₂分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H₃PO₂中只有一個-OH，從而選B。

答案：B

方法要領：本題題給信息的實質是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結合形成羥基-OH結構時，才有酸性。由于次磷酸H₃PO₂只能電離出一個H⁺，它是一元酸；NaH₂PO₂中的H原子不能電離，也不能與堿反應，NaH₂PO₂屬于正鹽。同理CH₃COOH分子中只有一個-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個H原子，就是幾元酸”的說法是錯誤的。

此題為信息給予題，它以一般學生沒有接觸過的知識實例作為原型(磷酸分子中3個-OH中的H可D₂O發(fā)生H交換)，要求學生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫(能電離的H)才能發(fā)生氫交換]→比較問題和原型→建立聯(lián)系→應用規(guī)律→完成遷移。

例4　 用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：(1996年高考化學試測題)

(1)銅跟濃硝酸反應；(2)銅跟稀硝酸反應；(3)銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗的銅的物質的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2)

D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

思路分析：本題是評價制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學角度看(1)要節(jié)約原料；(2)是副產(chǎn)品對環(huán)境污染小。(1)Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，(3)2Cu+O₂=2CuO,CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O。若生成3molCu(NO₃)₂，可得消耗原料量及生成污染物NO_x的量(見下表)：

由上表知：(1)耗HNO₃最多，生成污染物最多；(3)耗HNO₃最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領：本題考查對硝酸性質、用途的理解及氧化還原反應知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應可以看出，在硝酸與銅的反應中，硝酸充當了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應時，氮元素的化合價由+5降為+2價，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而(3)中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5　 在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b 分別是(1995年全國高考題)

思路分析：產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強差(負壓)。CO₂在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。

答案：B、D

方法要領：中學階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂等溶解度大的氣體；CO₂、H₂S、Cl₂等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉；此外，噴泉實驗裝置若發(fā)生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產(chǎn)生噴泉的條件認識形成噴泉的本質。

例6　 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為(1998年上海高考題)

A.①>②　　　　　　 B.①<②　　　　　　 C.①=②　　　　　　　　 D.不能確定

思路分析：設圓底燒瓶的體積為VL，所含氣體的物質的量為xmol。則：

c(NH₃)=x/Vmol/L　　 而3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，c(HNO₃)=[2/3xmol]÷[2/3VL]= x/V mol/L。

答案：C

方法要領：只要在同溫同壓下，單一氣體(或某一氣體中混有空氣)如進行噴泉實驗(在H₂O中)后所得溶液的濃度均相同。它與液體上升高度無關。如是標準狀況則濃度為1/22.4mol/L。

注意：若誤以為NO₂與H₂O生成HNO₃的物質的量為2/3x，而忽視了溶液的體積也是2V/3L的話，就會得出兩者濃度不等的結論。

例7　 某試劑廠有銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe³⁺)反應制取硝酸銀.步驟如下(1996年上海高考題)

依據(jù)上述步驟,完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用　　 硝酸(填濃或稀)。原因是　　　 (填序號，下同)

(a)減少過程中產(chǎn)生NO_X的量　　　 (b)減少原料銀的消耗量　　　 (c)節(jié)省硝酸物質的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是　　 .

(a)有利于加快反應速率

(b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應,降低溶液中[H⁺]

(3)步驟C中是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質,沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是　　

(a)置換反應　　　　　　　　　　 (b)水解反應　　　　　　　　 (c)氧化還原反應

產(chǎn)生的沉淀物化學式　　　　　　 .

思路分析：(1)根據(jù)反應方程式：Ag+2 HNO₃(濃)=AgNO₃+NO₂↑+H₂O、3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O可知：每生成1molAgNO₃，如用濃HNO₃，消耗HNO₃2mol，產(chǎn)生1molNO₂；如用稀HNO₃，只需HNO₃4/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為(a)、(c)。

(2)根據(jù)溫度對反應速率的影響，加熱保溫是使反應加快，促使HNO₃與Ag反應，而不希望HNO₃損失，因此其目的是(a)、(c)。

(3)由水解原理，溶液濃度小，促進水解，使Fe³⁺、Cu²⁺生成難溶的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂而除去。

答案：(1)稀，(a)、(c)　 (2)(a)、(c)　 (3)(b)，F(xiàn)e(OH)₃、Cu(OH)₂

4．NO₃^-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺、SO₃^2-氧化為SO₄^2-，將I^-、Br^-、S^2-氧化為I₂、Br₂、S。

3．氮可以形成多種氧化物。NO₂可以與水反應生成硝酸，但NO₂不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO₂與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。

2．NO、O₂被水吸收的分析錯誤。

　　 NO、O₂被水吸收實質上發(fā)生如下反應：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO₂再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應為HNO₃，恰好反應的量的關系：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，實際反應中可以有NO或O₂剩余，但不能兩者兼有之。

1．氨水顯弱堿性的理解不全面。

　　　　 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH^-、NH₄⁺，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：

(1)氨水遇Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺分別可以生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀，但氨水中滴加Ag⁺溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH₃.H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-是錯誤的。

　　 結尾:高考臨近,形勢逼人。寫作非一朝一夕之功,只有在平時做到了“厚積”,才能在考場中“薄發(fā)”。但是,在高考前夕,針對高考要求,了解高考作文特點,從而做好充分的準備,對于我們廣大的考生而言卻是迫在眉睫的事情。愿廣大考生在今年的高考競技場上都能旗開得勝,蟾宮折桂!

　　 但是,求創(chuàng)新的同時,我們又不能輕易的去冒險。高考畢竟是關涉到一個人前途發(fā)展的事情,如果貿然的去為了追求一味的“新”,而又不能確實體現(xiàn)出自己的個性特色,那樣的作文恐怕會是更加的失敗的。這樣的例子我們幾乎每年在高考中都會發(fā)現(xiàn)。所以我們還是提倡穩(wěn)中求勝,穩(wěn)中求新,切不可把一次重要的高考輕率的當作作文寫作的嘗試。

　　 講究文采,大體可以從以下一些方面來進行。(一)、多引用或化用經(jīng)典的詩詞名句。如寫家國題材的,我們就可以聯(lián)想到有關屈原、諸葛亮、杜甫、陸游、辛棄疾、蘇軾、岳飛、林則徐等古人的千古名句。在平時積累整理的基礎上,在考場上我們可以隨手拈來,用到自己的作文中來;(二)、用警句的形式精練的概括典型人物的典型事跡。如2005年四川一考生作文《永遠的譚嗣同》。考生一定要把思路馳騁到廣闊的時空,穿越古今中外,盡力搜尋自己大腦中儲備的材料,去粗取精,將之納入自己的作文中來;(三)、無論是記敘、抒情還是議論,行文中應該考慮到句式的整齊和靈活。如多用排比句、修辭句等組成的整句形式,間或以靈活的散句,讓文章給人一種氣勢貫通而不拘變化的感覺。如:《意料與情理的較量》一文“弒義帝以驅范增,信劉邦而中反間,失范增又失諸將,擁萬軍卻無良將,氣焰高而不虛心納下,生活奢侈而不知節(jié)制”,讀來頓覺氣勢酣暢,盡一唱三嘆之妙。