6.已知集合，若，則的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

A. 　　　　　B.　　　　　　 C.　 　　D.

5.“”是“”的　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 必要不充分條件　　 B. 充分不必要條件　　 C.充要條件　 　 D.既不充分也不必要條件

4．不等式的解集為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　　 )

A.　　　　　　　 B.

　C. 　　　　　　　　　　　　D.

3. 已知函數(shù)是定義在R上的奇函數(shù)，當時，，則的值是(　　 )

A.2　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.3　　　　　　　 D.

2.若不等式對一切恒成立，則的取值范圍是　 (　　　 )

A.　　　　 B.　　　　　　　 C.　　 　　 D.

1．已知函數(shù)，若，則的所有可能值為(　　 )

A.1　　　　 　　　B.1或　　　　　 C.　　　　　 D. 1或

37.(8分)

　 化合物A相對分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%,氫為7.0%,其余為氧.A的相關(guān)反應如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)反應②的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4)反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(5)A有多種同分異構(gòu)體,其中與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體(不包括A)共有______種

(6)A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為　　　

河北衡水中學2009-2010學年度小學期調(diào)研考試

36．(10分)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

(1) I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是　　　　　

(2) III中，生成的離子方程式是　　　　　 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是　　　　 。

(3) IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是　　　　　

(4) 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是　　　　　　 kg(摩爾質(zhì)量/g·：)

35.(8分)下圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g9.55%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.00%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：

⑴電源的N端為__________________極

⑵電極b 上發(fā)生的電極反應為_______________________________________________

⑶列式計算電極b上生成的氣體在標狀況下的體積______________________________

⑷電極c的質(zhì)量變化是________________g

34． (7分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　 　。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　　　 　。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為　　　 。 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))