10．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是：①Fe₂O₃和MnO₂�、贛nO₂和V₂O₅　③Cr₂O₃和V₂O₅�、蹻e₃O₄和FeO

A.　 ①②　　　　B.②③　　C. ③④　　　　　D. ①④

9．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

8．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　 　　　　B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 　　　　D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多

7．將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al　　　　　　　 B.Al(OH)₃C.Al Cl₃　　　　　　 D.Al₂O₃

5．向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解．這種物質(zhì)是

A．MgS0₄ B．NaAl0₂ C．A1C1₃ 　　　　　 D．FeCl₃

4．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3　　　　D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

3．鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：

Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推斷正確的是

　　 A．Tl⁺ 的最外層有1個電子　　　　　 　　 B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

　　 C．Tl能形成+3價和+1的化合物　　　　 　　D．Tl⁺ 的還原性比Ag強(qiáng)

2．若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是

A．Al　　　　　　　 B．Mg　　　　　　　 C．Fe　　　　　　　 D．Zn

1.把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄²ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

A、Al³⁺　　　　　　　 B、Al(OH)₃　　　　　 C、AlO₂ˉ　　　　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃