12．(08年海南化學(xué)·7)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

答案：B

解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O，放電時Pb作負(fù)極：Pb－2e^－+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄，在正極上：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄+2H₂O；充電時，H₂SO₄的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

11．(08年廣東理基·20)電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

答案：C

解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會被消耗；

B． 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C． 燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；

D． 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。

10．(08年廣東化學(xué)·16)LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動.

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

答案：CD

解析：放電時，負(fù)極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯；放電時，Li+應(yīng)(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動，故B錯。

9．(08年廣東化學(xué)·12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

答案：AC

解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯。

8．(08年廣東化學(xué)·5)用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是C

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

答案：C　　　　　

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。

7．(08年廣東化學(xué)·2)海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是C

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。

6．(08年寧夏理綜·10)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

答案：C

解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O，化合價升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－。

5．(07年廣東化學(xué)·20)三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

答案：CD

解析：電解時陽極產(chǎn)生Cl₂，電極反應(yīng)為2Cl^－－2e^－＝Cl_2，，故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產(chǎn)生Cl₂與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳失e-,故D對。

4．(07年廣東理基·25)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－。以下說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e^－Fe²⁺

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+2e^－ 　　　4OH^－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

答案：A

解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e^－Fe²⁺，正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^－ 　　　4OH^－，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。

3．(07年廣東文基·62)下列說法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

答案：B

解析：需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B