2．(2008四川文、理)函數(shù)滿足，若，則(　　 )

(A)　(B)　 (C)　(D)

1．(2008全國Ⅰ卷理)　 函數(shù)的定義域為( 　　)

A．　　 B．　 C．　　 D．

14．(09年廣東化學·23)(11分)

磷單質及其化合物的、有廣泛應用。

(1)同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反應中，副產物礦渣可用來　 　　　　。

②已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見右圖)之間脫去兩個水分子產物，其結構式為　　　　　　 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為　　　　 。

(3)次磷酸鈉(NaH₂PO₂)可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為　　　　　　 。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點：　　　　　 ；化學鍍的優(yōu)點：　　　　　　　　　　 。

答案：(1)水泥；△H₁-3△H₂+18△H₃(2)，Na₅P₃O₁₀，(3)+1；2Ni²⁺ + 1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺(4)化學鍍中鍍件直接與電解質溶液接觸反應；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層��；化學鍍是利用化學腐蝕反應；電鍍是利用電解池，外加電流進行氧化還原反應��； 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便　。

解析：(1)①由方程式可以看出副產物礦渣應該是CaSiO₃(s)，結合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。

②運用蓋斯定律，反應1-反應2×3+反應3×18=總反應，則△H=△H₁-3△H₂+18△H₃

(2)結合題意三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)可知產物三聚磷酸應含有五個羥基，即三個

磷酸分子之間有三個羥基相互反應脫去兩個水分子，所以三聚磷酸的結構式為

，三聚磷酸鈉的化學式為Na₅P₃O₁₀。

(3)①因為Na、H的化合價為+1，O為-2，所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1。

②由得失電子數(shù)目守恒(2-1)×2=(3-1)×1，可知Ni²⁺ 和Ni⁺的化學計量數(shù)為2，H₂PO₂^－和H₂PO₃^－的化學計量數(shù)為1，再由電荷守恒2×2-1=2×1-1+2×1，可知H⁺在方程式的右邊，H₂O在方程式的左邊，化學計量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni²⁺ +1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺

③比較化學鍍與電鍍應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質和產物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉移，均是利用了氧化還原反應，這是兩者的相同點，不同點是化學鍍用的是化學反應，而電鍍用的是電化學；很明顯化學鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應該是化學鍍優(yōu)于電鍍的。

13．(09年海南化學·14)(8分)

汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：C_mH_n(烴)、SO₂、NO_x、CO和C等，請回答下列有關問題。

(1)若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學方程式為　　 ，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由 　　能轉化為　　　 能，最終轉化為機械能；

(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的　　　 (填化學式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NO_x與CO反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(8分)

(1)4C_mH_n+(4m+n)O₂=4mCO₂+2nH₂O(2分)　 化學　　　 熱(2分)

(2)SO₂(2分)

(3)2NO_x+2xCON₂+2xNO₂(2分)

解析：(1)汽油燃燒的化學方程式為：

4C_mH_n +(4m+n)O₂=2nH₂O + 4mCO₂ ，燃燒過程為化學能轉化為熱能。

(2)精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。

(3)這和(1)一樣，也是屬于對未知物反應方程式的配平：2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

12．(08年山東理綜·28)(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是　　　　　　 (填元素符號)。

(2)上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是　　　　　 (填代號)。

　a．高空排放　　　　　

　b．用于制備硫酸　

　c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

　d．用濃硫酸吸收　

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂　　 S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺(離子方程式不配平不扣分)

(4)a：稀硫酸、KMnO₄溶液

　　　　 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

解析：(1)若CuFeS₂中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。關于SO₂的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO₂難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學”的概念，答案選b、c.

(2)此題要從催化劑的本質出發(fā)，作為催化劑的物質要參與有關反應，但后來的反應必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe³⁺作催化劑的反應，因此，首先Fe³⁺要參與反應，即有反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，生成的Fe²⁺又被S₂0₃^2-氧化生成了Fe³⁺。此題若要求寫出Fe²⁺對上述反應的作催化劑的話，就應寫成如下方程式：S₂0₈^2-+Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，雖是二個相同反應方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產生了本質的區(qū)別。

(3)此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能與過量NaOH的反應生成可溶性的鈉鹽(NaAlO₂)，然后將溶液中的難溶物Fe(OH)₃沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中(FeO→Fe²⁺)，然后滴入KMn0₄溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；鹽酸會還原KMn0₄溶液而使之褪色，干擾了Fe²⁺的檢驗。

11．(11分)(08年廣東化學·22)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　。

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　(填字母)。

答案：(11分)(1)Cu₂S　 (2)Cu₂O，Cu₂S　　 (3)形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害　 硫酸　 硫酸銨　　　 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u²⁺進入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu²⁺；陰極上發(fā)生還原反應，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu²⁺+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達到精制Cu的目的　　 (5)A　 D

解析：

　(1)上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S

解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3·Cu(OH)2：57.6%

(2)　 反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S

解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

(3)　 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。

解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有價值的化學品。

(4)　 簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu- e- == Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2++ e- == Cu，從而達到精制Cu的目的。

(5)　 A.D

解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠(CuCO3·Cu(OH)2)，A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。

因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成(CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵)，故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。

綜上所述，答案選AD�！�

10．(07年寧夏理綜·27)(14分)

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

　 SiO₂ + 　　C+　 N₂ 　　Si₃N₄ + 　　CO

　　 (1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；

(2)該反應的氧化劑是　　　　　 ，其還原產物是　　　　　 ；

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　　　　　 ；

(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強增大，則上述平衡向　　　 反應方向移動(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，

　　 則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　 mol·L^-1·min^-1。

　　 答案：(1)3　 6　 2　 1　 6　 (2)N₂　 Si₃N₄　 (3)(或)

(4)小于　 減小　 (5)逆　 (6)6

解析：(1)利用觀察法配平或利用氧化還原反應中的電子守恒來配平。配平后的化學方程式為3SiO₂ +6C+2N₂Si₃N₄ + 6CO。

(2)分析各物質的化合價變化情況：C元素由0價升高為+2價，在反應中作還原劑被氧化；N元素的化合價由0價降低為-3價，在反應中作氧化劑被還原。因此，此反應的氧化劑為N₂，還原產物為Si₃N₄。

(3)因SiO₂、C、Si₃N₄均為固體，只有N₂和CO為氣體，存在平衡濃度(或平衡分壓)，因此根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式可以得出此反應的平衡常數(shù)表達式為或。

(4)放熱反應的焓變△H＜0，升高溫度，此平衡向左移動，使[CO]減小、[N₂]增大，因此平衡常數(shù)K值減小。

(5)由于此反應的正反應為氣體體積增大的反應，因此增大壓強，此平衡將向逆反應方向移動。

(6)根據(jù)同一反應在同一時間段內，各物質的反應速率之比等于各物質在化學方程式中對應的計量數(shù)之比。則有，所以v(N₂)=v(CO)=×18mol·L^-1·min^-1=6mol·L^-1·min^-1。

8．(09年廣東文基·66)下列有關化學與生活的說法不正確的是

A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO₂

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

答案：C

解析：根據(jù)氯氣的性質可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。

[考點分析]化學與生活綜合運用

9．(09年海南化學·7)用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：

A．PbO　　　　　　　　　 B．Pb₂O₃　　　　　　　　 C．Pb₃O₄　　　　　　　　 D．PbO₂

答案：C

解析：設此鉛氧化物的化學式Pb_xO_y ，

Pb_xO_y-- y[O]-- yCO-- y CO₂-- yCaCO₃

　　 　　　16y　　　　　　　　　　　　 100y

　　　　　 m(O)=1.28g　　　　　　　　　　　　 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = ∶=3∶4

7．(09年廣東理基·25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

答案：A

解析：反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化劑是O₂，1molO₂在反應中得到4mol電子，同樣在反應②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。

6．(09年廣東化學·17)常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²⁺

答案：CD

解析：由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產物，還原性是還原劑大于還原產物，由方程一可知，氧化劑H₂O₂氧化性比氧化產物Fe³⁺強，由方程二可知，還原劑H₂O₂還原性比，原產物為Fe²⁺強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe²⁺可導致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產過程要避免混入Fe²⁺，D正確。