2.原理：_______________________________________________；若用A代表酸，B代表堿，反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是：_________________，當(dāng)酸和堿都為一元時(shí)，前面的關(guān)系式可簡(jiǎn)化為：_______________________________。

1.定義：

5．(安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考)(8分)Ba²⁺是一種重金屬離子，對(duì)生物體愛，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

　　 (1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要　　　　　　 21世紀(jì)教育網(wǎng)

　　 (2)需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為　　　　 g。

　　 (3)另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案](1)燒杯、膠頭滴管　　　 (2)3.95　　　

(3)根據(jù)題意有：

Ba²⁺ -　　 BaCrO₄ 　-　 Cr₂O₇^2-　　 -　 I₂　 -　 3S₂O₃^2-

1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L·mL^-1　　　 0.1mol·L^-1×36.00mL×10^-3L·mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol·L^-1(4分)

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4．(山東省泰安英雄山中學(xué)2009屆高三年級(jí)第一次復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)卷)

　 (1)下面是用98%的濃度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5mol·L^－1的稀H₂SO₄500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：

　　 ①所需濃H₂SO₄的體積為　　　　　　　　　　　

　　　　 ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　　 mL量筒最好。

　　 ③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪攔，目的是　　　　　　　　　

　　 ④將　　　　 的上述溶液沿　　　　　 　　　　注入______中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液要一并注入上述容器中，并搖勻。

　　 ⑤加水至距刻度1-2㎝時(shí)，改用　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或不變)

　　　　 ①定容時(shí)觀察液面俯視　　　　　　 ；

　　　　 ②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)　　　　　　 ；

　　　　 ③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切　　　　　　

[答案](1)①13.6mL　　 ②15　　 ③混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散　

④冷卻至室溫　　　 玻璃棒　 500mL容量瓶　　 ⑤膠頭滴管

(2)①偏高　 ②偏低 ③偏低

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a個(gè)陽離子。

②1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為1N_a。

③常溫常壓下，11.2L的CH₄中含有的H數(shù)為2N_a。

④0.1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A的電子。

⑤62gNa₂O溶于水中，所得溶液中有1N_a個(gè)O^2-

⑥1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_a 

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2N_a。

⑧常溫常壓下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a個(gè)氧原子。

⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1N_a個(gè)分子。

⑩1molFe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去3N_a個(gè)電子。

A.①②⑤⑦⑧　　　　　 B.②④⑥⑧⑩　　　　　　 C .⑧⑩　　　　　 D .⑧

[解析]①錯(cuò)，在熔融條件下，它的電離方式是可KHSO₄=K⁺ + HSO₄^- ，陽離子只有K⁺ ，為0.05N_A個(gè)。

②錯(cuò)，HCl在溶液中全部電離，沒有HCl分子存在。

③錯(cuò)，常溫常壓下，11.2L的CH₄中，CH₄物質(zhì)的量不等于0.5mol，

④錯(cuò)，過氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，一半的得電子，一半失電子，轉(zhuǎn)移0.1N_A的電子

⑤錯(cuò)，O^2-在溶液中不存在，

⑥錯(cuò)，醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，離子總數(shù)小于2N_a

⑦錯(cuò)，氬是單原子分子，1mol氬氣含有原子數(shù)為1N_a

⑧正確，32gO₂、O₃的混合物，可以理解是32g氧原子，n(O)=32g/16g/mol=2mol

N(O)=2N_A ，質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系，與溫度壓強(qiáng)沒有關(guān)系。常溫常壓下容易產(chǎn)生誤導(dǎo)

⑨錯(cuò)，1L1mol/L的酒精溶液，應(yīng)該包括水分子和酒精分子，

⑩錯(cuò)，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成Fe²⁺，1molFe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去2N_a個(gè)電子

[答案]D

2．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椤　　　　　　　　?

A．大于2c mol/L　　　　　　　　 　　　 B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 　　　 D．在c mol/L-2c mol/L之間

[解析]KOH溶液的濃度越大密度越大；C=1000ρ₁a%/40 , 蒸發(fā)后的溶液中

C(濃)= 1000ρ₂·2a%/40 ，則C(濃)=2Cρ₂/ρ₁ ,因?yàn)棣?sub>2＞ρ₁ ，則C(濃)＞2C

[答案]A

1. (江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三第一學(xué)期第二次月考)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

B．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的數(shù)目為0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 91 N_A

D．2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

[解析]A錯(cuò)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為2NO+O₂=2NO₂　 , 2NO₂ N₂O₄，所得混合氣體的分子總數(shù)小于 0.75 N_A ；B正確，pH=13，則C(OH^-)=0.1mol.L^-1, l L溶液中含有OH^―的數(shù)目為0.1 N_A;C正確，因?yàn)槊總�(gè)C形成4個(gè)價(jià)鍵，每個(gè)H形成1個(gè)價(jià)鍵，每個(gè)價(jià)鍵被兩個(gè)原子共用，所以C₃₀H₆₂ 分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目(30×4+62)/2=182,則1moL C₃₀H₆₂ 分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 91 N_A；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH₂，2.8g乙烯與丙烯的混合物中相當(dāng)于含有0.2molCH₂。

[答案]A

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應(yīng)。則容器的體積是　　　　　　 mL　 ；最后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

 moL/L。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？

[解析]AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，所以100mL溶液中

n(NaCl)=n(AgNO₃)=0.100mol×0.02L=0.002mol；m(NaCl)=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；

V(容器)=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L ；最后稀溶液中C(NaCl)=0.002moL/0.1L=0.02mol/L

原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求，過程是：W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL^-1+351.g)

×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無法求溶液的物質(zhì)的量濃度

[答案]30mL ；0.02mL；能求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能求物質(zhì)的量濃度，需要密度，求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程是：W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL^-1+351.g)×100%=18.96%

[專題綜合]

5．(2008揚(yáng)州二調(diào))質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol·L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?ω，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol·L^－1，則a與b的關(guān)系正確的是　　　　　　　　

A．b＝2a　 　　 　B．a＝2b　 C．b＜2a　 　　 　D．b＞2a　

[解析]根據(jù)C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以,由于NaOH溶液密度大于水，所以濃度越大的密度越大，所以d₂大于d₁,所以b＞2a　

[答案]D　

4．(江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小　

B． 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少　　　

D．甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

[解析]兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，氣體質(zhì)量相同，且甲的密度大于乙的密度，根據(jù)V=m/ρ,V(甲)＜ V(乙),則n(甲)＜ n(乙);氣體摩爾體積只與條件有關(guān)，與氣體的多少和類型無關(guān)，B錯(cuò)；由于不知道分子組成，無法比較原子數(shù)，D錯(cuò)；無法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)。

[答案]C