3、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，則可加入的試劑是(　 C　 )

A、Cl₂　　　　　　　　　　　　 B、KMnO₄　　　　　　　　　 C、FeCl₃　　　　　　　　　　　 D、HCl

[高考模擬]

2、已知I^－、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

H₂O₂＜Fe²⁺＜I^－＜SO₂。則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　 D　 )

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺　 B、I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2I^－

具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)；反之。其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性：濃硝酸＞稀硝酸；MnO₂能與濃鹽酸反應(yīng)，但不能被稀鹽酸還原。

[思考感悟]

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量與實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量一定相同嗎？

不一定，如3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃一部分起氧化劑作用，另一部分起酸的作用。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、已知：①向KMnO₄晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取少量實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　 A　 )

A、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C、實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D、實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

(三)元素的原子失去相同的電子形成陽(yáng)離子時(shí)，吸收的能量越少，說(shuō)明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。

(二)當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。

(一)當(dāng)H₂+X₂＝2HX(放出熱量Q₁)；H₂+Y₂＝2HY(放出熱量Q₂)

若Q₁＞Q₂，則X₂的氧化性比Y₂的氧化性強(qiáng)；X^－的還原性比Y^－的還原性弱。

(二)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。

(一)以非氧化性酸或鹽溶液作電解質(zhì)溶液，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬。

(二)根據(jù)2Fe+3Cl₂　　　 2FeCl₃，F(xiàn)e+S　　　 FeS，可知氧化性：Cl₂＞S。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同，則其價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

(一)根據(jù)F₂+H₂＝2HF，Cl₂+H₂　　　 2HCl，Br₂+H₂　　　 2HBr，I₂+H₂　　　　　 　2HI，可知氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。