銅及其化合物是工業(yè)生產和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．

配置用水	有渾濁	有渾濁
自來水	無渾濁	有渾濁
市售純凈水	無渾濁	有渾濁
醫(yī)用純凈水	無渾濁	無渾濁

試驗編號	1	2	3	4	5	6	7
飽和溶液	2	4	6	8	16	32	128
現(xiàn)   象	白色渾濁→澄清

圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有

 

、

 

、

 

等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是

 

 （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在

 

（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學們上網查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
[設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-的質量比為

 

，其化學式為

 

． （寫出計算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是

 

、

 

或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
你認為合理的方案是

 

．
Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　　②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量　�、軐嶒炃�，干燥管（含其中固體）質量
⑤硬質玻璃管質量　�、掬\粒質量　　⑦稀硫酸中含溶質的量　�、鄬嶒灪螅�干燥管（含其中固體）質量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認為需要測定上述

 

 （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學習小組丙上網查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬（CuSO₄?5H₂O）．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：

 

．

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銅及其化合物是工業(yè)生產和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．

配置用水	有渾濁	有渾濁
自來水	無渾濁	有渾濁
市售純凈水	無渾濁	有渾濁
醫(yī)用純凈水	無渾濁	無渾濁

試驗編號	1	2	3	4	5	6	7
飽和溶液	2	4	6	8	16	32	128
現(xiàn)   象	白色渾濁→澄清

圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有______、______、______等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是______ （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在______（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學們上網查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
[設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-的質量比為______，其化學式為______． （寫出計算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是______、______或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
你認為合理的方案是______．
Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積 ②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量 ④實驗前，干燥管（含其中固體）質量
⑤硬質玻璃管質量 ⑥鋅粒質量 ⑦稀硫酸中含溶質的量 ⑧實驗后，干燥管（含其中固體）質量 （已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認為需要測定上述______ （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學習小組丙上網查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：______．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

C

C

C

B

A

B

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

AC

D

BD

D

A

三、（本大題共5題   共15分）

16.(5分)(每空1分) （1）一氧化碳  （2）干冰  （3）排水取氣法   （4）石墨具有導電性

（5）80

17.(4分)(每空1分) （1）HCl或CH₃COOH  （2）Na₂CO₃  （3）NaOH  （4）H₂O

18.(2分)(每空1分)  酸   ①

19.(3分)(每空1分) 2H₂O ^{通   電} 2H₂↑+ O₂↑  分解    在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。（其它合理答案均給分）

20.(1分)(每空1分)  2:17  

四、（本大題共4題   共15分）

21.(10分)每個化學方程式1分，每空1分。

（1）Ca(OH)₂ + CO₂ ====CaCO₃↓+ H₂O

（2）3CO+ Fe₂O₃ ^{高   溫} 2Fe + 3CO₂

（3）4Al+ 3MnO₂ ^{高   溫} 3Mn + 2Al₂O₃

（4）紫色變紅色，紅色變紫色，H₂CO₃  ^△  H₂O + CO₂↑，紫色逐漸變淺，活性炭具有吸附性

（5））2AgNO₃        2Ag+2NO₂↑+O₂↑  ，+5   +4

22.(2分)(每空1分) ⑥ ，因為Cu、Ag 與FeSO₄ 溶液均不反應

23.(3分)(每空1分) C  CH₄  CO

五、（本大題共3題   共15分）

24.(10分) (每空1分)

（1）過濾  蒸發(fā)  （2）①a＞b＝c  ②MgSO₄ （3）①氫氧化鈉或氫氧化鈣  鹽酸  分解反應  ②Na₂SO₄  除去CaCl₂和過量的BaCl₂（4）取樣并滴加AgNO₃溶液，若沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水；CH₄?8H₂O

25.(3分)(每空1分)  Na₂SO₄   CuCl₂   Ba(OH)₂

26.(2分)(每空1分)  400   把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

六、（本大題共3題   共15分）

27.(3分)(每空1分)  AgNO₃+HCl====AgCl↓+HNO₃  Ba(NO₃)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HNO₃

Cu(NO₃)₂+2KOH====Cu(OH)₂+2KNO₃

28.(7分)(每空1分) （1）氫氣   Zn+H₂SO_{4（�。�}==== ZnSO₄+ H₂↑ （2）①②③④⑥（3）黑色粉末變紅色，試管內壁有水珠出現(xiàn) ③①②④（4）酒精燈  用帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復燃，證明此瓶氣體是氧氣。

29.(5分)(每空1分)（1）①⑤③④⑥②（2）（每種物質1分）濃硫酸  澄清石灰水  吸收生成的二氧化碳（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）

七、（本大題共2題   共10分）

30.(3分)解：設反應的鐵的質量為

Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

56                2

                      0.4g

56:=2: 0.4g    ………………1分

=5.6g       ………………1分

(10g－5.6g)÷10g=44%                     ………………1分

答：略。

31.(7分)

設氫氧化鎂的質量為     Mg(OH)₂～Mg

58                     24

                                30g×40%=12g

58:=24:12g          ………………1分

=29g               ………………1分

解：設反應的硫酸的質量為，硫酸鎂的質量為z。

Mg(OH)₂+H₂SO₄==== MgSO₄+2H₂O

58      98        120                             

    29g              z        

58:29g=98: =120:z            

y=49g                                     ………………1分

z=60g                                    ………………1分

硫酸溶液的質量為  49g÷20%=245g      ………………1分

硫酸鎂溶液的質量為29g+245g =274g  ………………1分

硫酸鎂溶液的溶質質量分數為60g÷245g×100%=21.98%          ………………1分

答：略。

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