實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a

 

、b

 

；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號），該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為：

 

，其中二氧化錳起

 

作用，反應(yīng)完成后要回收二氧化錳，可用

 

（填一種操作名稱）的方法．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為

 

．
（4）用C裝置收集氧氣的依據(jù)是

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性．則制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
（6）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖：

①要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“甲”或“乙”）；
②若用丙裝置進(jìn)行排水法收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從

 

（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
③將制取的氧氣用于鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)，為了實(shí)驗(yàn)安全必須先在集氣瓶中

 

，然后進(jìn)行燃燒，其燃燒的化學(xué)表達(dá)式為：

 

．

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實(shí)驗(yàn)室常用下圖A或B裝置制取氣體，回答相關(guān)問題：
A、B、
（1）圖中①、②的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）小郭用氯酸鉀制取氧氣，他應(yīng)選擇

 

裝置（填字母），實(shí)驗(yàn)中還常用到二氧化錳，該藥品在反應(yīng)中起

 

作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，裝置A中試管口應(yīng)放

 

，用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)

 

時(shí)，說明氧氣已收集滿．
（4）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體．利用裝置B制取和收集二氧化硫時(shí)，裝置的連接順序?yàn)閍→

 

→

 

→d，同時(shí)在瓶④中裝的藥品是

 

（A、濃硫酸  B、濃氫氧化鈉溶液  C、濃鹽酸），以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染．利用該連接方式，還可以制取干燥的

 

氣體，在瓶③中放

 

．

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實(shí)驗(yàn)室里常用高錳酸鉀制取氧氣，也可用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣．請回答下列問題．

（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣與用高錳酸鉀制取氧氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是

 

（寫出一點(diǎn)即可）．寫出過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

 

．
（2）現(xiàn)有下列儀器：
①若用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其裝置應(yīng)選用以上的儀器有（填序號）

 

，還應(yīng)補(bǔ)充的儀器是

 

；
②若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，并用向上排空氣法收集，其裝置應(yīng)選用以上的儀器有（填序號）

 

．
（3）在裝配裝置時(shí)，若用分液漏斗代替儀器C，其優(yōu)點(diǎn)是

 

（答一點(diǎn)即可）．

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實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①

鐵架臺

鐵架臺

；②

集氣瓶

集氣瓶

．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上：①

A圖中試管口應(yīng)略向下傾斜

A圖中試管口應(yīng)略向下傾斜

；②

E圖中導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部

E圖中導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部

．
上述裝置改進(jìn)后，請繼續(xù)回答下列問題．
（3）小晴在實(shí)驗(yàn)室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置，利用此裝置制取O₂氣體若反應(yīng)較為劇烈，為了減緩反應(yīng)速率，可以采取的措施是

將長頸漏斗換成分液漏斗，控制滴加的速度

將長頸漏斗換成分液漏斗，控制滴加的速度

．請你寫出小晴制取氧氣的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．用A制氧氣的化學(xué)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．試管中棉花的作用

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

．
（4）裝置B、C都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)

可以控制反應(yīng)進(jìn)行或停止

可以控制反應(yīng)進(jìn)行或停止

，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

．
（5）有一名同學(xué)欲用G裝置排空氣法收集二氧化碳，則二氧化碳應(yīng)從導(dǎo)管口

a

a

通入，驗(yàn)證此裝置是否收集滿二氧化碳的方法為

將燃著的木條放到集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明已收集滿

將燃著的木條放到集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明已收集滿

．

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實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如下圖所示，請根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題．

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①

試管

試管

；②

集氣瓶

集氣瓶

．
（2）若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

A

（填標(biāo)號），選擇此發(fā)生裝置的依據(jù)是

反應(yīng)物是固體，且需要加熱

反應(yīng)物是固體，且需要加熱

，寫出用高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

；若要收集到較純凈的氧氣，要用

排水

排水

法收集，若用此方法收集的氧氣還是不純凈，其原因是

集氣瓶內(nèi)未裝滿水（合理均可）

集氣瓶內(nèi)未裝滿水（合理均可）

．
（3）若用B裝置用于制取氧氣，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

，該反應(yīng)屬于

分解

分解

反應(yīng)．
（4）制氧時(shí)，小明同學(xué)未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有

AC

AC

（填序號）；
A．沒有塞緊橡皮塞              B．試管口沒有放棉花
C．沒有及時(shí)更換收集第二瓶       D．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中
（5）若用F裝置收集氧氣，若在裝置中充滿水，則O₂應(yīng)由

b

b

口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（6）實(shí)驗(yàn)室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（CH₄）氣體，甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體．制甲烷時(shí)，氣體的發(fā)生裝置是

A

A

（填標(biāo)號），氣體的收集裝置可選用

C（或E、F）

C（或E、F）

（填標(biāo)號，寫一種）．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1～2個(gè)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的多選不給分；有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的只選一個(gè)且符合題意給1分，若選2個(gè)有一個(gè)不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na₂CO₃     ②NaCl      ③CH₄      ④H₂O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O₂  ③SO₄^2－  ④Mg(NO₃)₂

18．(6分)(每空1分，化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe₂O₃== 2FeCl₃ +3H₂O[或3H₂SO₄+Fe₂O₃==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質(zhì)、糖類、油脂；蛋白質(zhì)；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個(gè)化學(xué)方程式2分）（1）CaO+H₂O==Ca(OH)₂

          （2）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

          （3）

          （4）

22．（5分）（每空1分）（1）t₂℃時(shí)，X和Y的溶解度相等（2）加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH₄NO₃或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO₂（2）CO₂、H₂、CO     CO₂、CH₄、H₂    CO₂、CH₄、CO   CO₂、CH₄

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H₂SO₄；b；a；瓶內(nèi)裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO₂（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學(xué)方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無色　黑色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色　有黑色不溶物，溶液為藍(lán)色（3）有　 H₂SO₄　CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應(yīng)的H₂SO₄　　　H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄        設(shè)最終所得Na₂SO₄的質(zhì)量為y，

2NaOH  ～　　Na₂SO₄

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）