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題目列表(包括答案和解析)

在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿.某小組同學(xué)按題下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題.

(1)貝殼高溫鍛燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

(2)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是
使溶液體受熱均勻,防止液滴外濺
使溶液體受熱均勻,防止液滴外濺
;
[問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學(xué)所得固體C一定是純凈的NaOH嗎?
[猜想與假設(shè)]根據(jù)反應(yīng)原理,甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH     乙:NaOH和Na2CO3的混合物      丙:NaOH和
Ca(OH)2
Ca(OH)2
的混合物
[探究與驗(yàn)證]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案,對(duì)自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表,請(qǐng)參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和Na2CO3溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
猜想成立
(注意:若答下列問題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分.)
[反思與評(píng)價(jià)]同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程,討論后一致認(rèn)為
同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確,理由是
因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,它們都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說明是純凈的氫氧化鈉
因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性,它們都能夠使酚酞試液變紅色,所以酚酞試液變紅色,不能說明是純凈的氫氧化鈉

[拓展]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì):取該溶液少量放入燒杯中
取少量氫氧化鈉溶液,向其中滴加適量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,至不再產(chǎn)生沉淀后,取上層清液,向其中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)
取少量氫氧化鈉溶液,向其中滴加適量的氯化鈣溶液,觀察到有白色沉淀生成,至不再產(chǎn)生沉淀后,取上層清液,向其中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,綜上則說明氫氧化鈉變質(zhì)

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在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿.某小組同學(xué)按題下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題.

(1)貝殼高溫鍛燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
(2)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒;
(3)溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是______;
[問題與發(fā)現(xiàn)]該小組同學(xué)所得固體C一定是純凈的NaOH嗎?
[猜想與假設(shè)]根據(jù)反應(yīng)原理,甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想:
甲:純凈的NaOH   乙:NaOH和Na2CO3的混合物   丙:NaOH和______的混合物
[探究與驗(yàn)證]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案,對(duì)自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表,請(qǐng)參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量的______無氣泡產(chǎn)生猜想不成立
取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和Na2CO3溶液______猜想成立
(注意:若答下列問題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分.)
[反思與評(píng)價(jià)]同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程,討論后一致認(rèn)為______同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不正確,理由是______.
[拓展]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì):取該溶液少量放入燒杯中______.

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閱讀下面的文字,完成小題。(12分)
在中國文化發(fā)展史上,理欲之辨曾吸引了眾多思想家的關(guān)注。到了宋代,理學(xué)思潮形成,并占據(jù)了主導(dǎo)地位。朱熹是理學(xué)集大成者,他大聲疾呼“革盡人欲,復(fù)盡天理”(《朱子語類》卷十三),認(rèn)為“飲食,天理也;山珍海味,人欲也。夫妻,天理也;三妻四妾,人欲也”。(《朱子語類》卷十三)
自朱熹之后,理學(xué)家進(jìn)一步夸大了“人欲”的危險(xiǎn)與罪惡表現(xiàn)出禁欲主義的傾向。“存天理,滅人欲”的主張雖然有一定的積極影響,但對(duì)個(gè)人和社會(huì)發(fā)展的不良影響也是明顯的。很多思想家對(duì)這一主張進(jìn)行了尖銳的批評(píng)。清人戴震就曾指出“舍人欲無天理”、“理者存乎欲者也”(《孟子字義疏證》卷上),認(rèn)為理學(xué)家的主張會(huì)導(dǎo)致“喪盡天良”(同上)的后果。
在現(xiàn)代社會(huì),同樣存在理與欲之間的矛盾。當(dāng)今學(xué)者更愿意客觀辯證地來看待這個(gè)問題。無論對(duì)個(gè)人,還是對(duì)社會(huì)來說,都應(yīng)當(dāng)正確處理欲望與規(guī)范的關(guān)系。只有這樣,人的正常需求才能最終得到合理的滿足。
(1)結(jié)合文段,請(qǐng)用自己的話概括朱熹在理欲之辨上的觀點(diǎn)。(5分)
(2)請(qǐng)?jiān)嚺e一例探究在現(xiàn)代社會(huì)中人應(yīng)該如何客觀辯證地看待理與欲之間的關(guān)系。(7分)

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有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型一定不是氧化還原反應(yīng)的是                                                (     )

A.化合反應(yīng)    B.分解反應(yīng)     C.置換反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)

得分

評(píng)卷人

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一、選擇題(本大題共10題,每小題2分,共20分)每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)最符合題意,請(qǐng)將其序號(hào)涂在答題卡上。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題(本大題共5題,每小題2分,共10分)每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有12個(gè)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的多選不給分;有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的只選一個(gè)且符合題意給1分,若選2個(gè)有一個(gè)不符合題意則不給分。

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、(本大題共5題   共22分)

16.(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17.(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42  ④Mg(NO3)2

18.(6分)(每空1分,化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D;C、D;(2)C;用砂紙打磨;6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19.(5分)(每空1分)(1)蛋白質(zhì)、糖類、油脂;蛋白質(zhì);(2)元素;(3)20mg;(4)20g。

20.(3分)(每空1分)31    B    質(zhì)子數(shù)不同(或核電荷數(shù)不同)

四、(本大題共5題   共38分)

21.(8分)(每個(gè)化學(xué)方程式2分)(1)CaO+H2O==Ca(OH)2

          (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          (3)6ec8aac122bd4f6e

          (4)6ec8aac122bd4f6e

 

22.(5分)(每空1分)(1)t2時(shí),X和Y的溶解度相等(2)加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 (答對(duì)一種即給分); 170(3)CaO或NaOH;NH4NO3或干冰

23.(5分)(每空1分)(1)CO2(2)CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24.(11分)(每空1分)(1)①漏斗;;②a、d。(2)①E;②B(1分);試管破裂(1分);③A;D或F;

④濃H2SO4;b;a;瓶內(nèi)裝入NaOH溶液,用于除去氣體中的CO2(此答案不唯一)

25.(9分)(每空1分,化學(xué)方程式2分)(1)氧化銅 氧化銅與碳粉的混合物 

(2)有黑色不溶物,溶液為無色 黑色物質(zhì)溶解,溶液為藍(lán)色 有黑色不溶物,溶液為藍(lán)色(3)有  H2SO4 CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、(本大題共2題   共10分)

26.(3分)(每空1分)(1)   60        ;(2)  3?4?7?1     ;(3)    23.15       。

27.(7分)解:(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x,

則Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24          2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g, (1分)

Mg%=80%   (1分)

(2)首先中和未反應(yīng)的H2SO4   H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓       (1分)

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4        設(shè)最終所得Na2SO4的質(zhì)量為y,

2NaOH  ~  Na2SO4

80        142

80 g×10%      y              (1分)

80: 80 g×10%=142:y

y=14.2g    (1分)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100+80+1.2―0.1―2.9=178.2g.  (1分)

則Na2SO4%≈7.97%      (1分)

                        

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案