(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為，應(yīng)選用下述中的________方法(填選項編號)．

[　　]

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞試液；

第2步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)；

第3步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第4步，記錄并整理實驗數(shù)據(jù)；

第5步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？________．

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________．

③第4步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家可繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進行中和反應(yīng)，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為應(yīng)該用下述中的____________(填選項編號)方法立即確認．

[　　]

(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，……一直滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；

第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含有溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________．

④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是___________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH溶液與鹽酸進行中和反應(yīng)，測定耗去的鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬于同一種方法；你能寫出其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)．

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為應(yīng)該用下述中的____________(填選項編號)方法立即確認．

[　　]

(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，……一直滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；

第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含有溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________．

④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是___________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH溶液與鹽酸進行中和反應(yīng)，測定耗去的鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬于同一種方法；你能寫出其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應(yīng)該用下述的______方法(填選項編號)立即確認．

具體的做法是__________________________________________．

(2)粗略測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步：在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度；

第4步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸．逐滴滴入上述燒杯中，直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色為止；

第5步：記錄實驗數(shù)據(jù)；

第6步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中的液面位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________________．

④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是___________________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，其原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．你能寫出兩種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________