0g第三次加入10g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

12、A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30g D，若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有C有剩余，則
（1）第一次反應(yīng)停止后，殘留物中A
0
g，B
6
g，C
9
g；
（2）第二次反應(yīng)中，消耗A
10
g，消耗B
6
g，剩余C
5
g；
（3）該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為
A：B：C=5：3：2
．

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 第一次
加入10g		 第二次
加入10g		 第三次
加入10g		 第四次
加入10g		 第五次
加入10g		 第六次
加入10g
剩余固體質(zhì)量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=
2.5
2.5
．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 第一次
加入10g		 第二次
加入10g		 第三次
加入10g		 第四次
加入10g		 第五次
加入10g		 第六次
加入10g
剩余固體質(zhì)量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=______．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
 
；這六次實(shí)驗(yàn)中，第
 
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
 
．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
銅
銅
；這六次實(shí)驗(yàn)中，第
5
5
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
2.5g
2.5g
．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
（只寫答案，不需要寫計(jì)算過程）．

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