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已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)。
(1)由于金屬的量不確定,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能(不考慮鎂與水的反應(yīng)),如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na>Mg=Zn 。請(qǐng)按以上表示,寫出所有可能情況。
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(2)試確定,當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na>Mg=Zn時(shí),m的取值范圍________________。
(3)m= 4.6 時(shí),Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系圖線。(在圖線上用元素符號(hào)注明)
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