某化學活動興趣小組的同學利用如圖進行木炭還原CuO的探究實驗．已知：C+2CuO $數(shù)學公式$ 2Cu+CO₂↑　 C+CuO $數(shù)學公式$ Cu+CO↑

（1）該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：；實驗結束時，應（填“先”或“后”）拔掉試管上的橡皮塞，原因是：．
（2）有同學認為該裝置a處可能有CO冒出，他的理由是．
由此，請你提出對上述C和CuO反應的裝置的改進建議（只要求寫兩點）；．
（3）他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu₂0）為紅色固體．
①請從元素守恒和元素質量分數(shù)兩個方面說明生成的紅色固體中可能存在氧化亞銅的原因：、．
②又知：Cu₂0能和常見的酸（HNO₃除外）反應生成Cu²⁺和Cu、H₂O；Cu不能與常見的酸（HNO₃除外）反應．請你設計一個簡便的實驗方案，證明紅色固體中含有Cu₂O．
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
化學反應方程式
（4）已知2Fe₂0₃+3C $數(shù)學公式$ 4Fe十3CO₂↑，
如果C的量少一些，還會發(fā)生如下反應：2Fe₂0₃+C $數(shù)學公式$ 4FeO十CO₂↑
①當碳與氧化鐵的質量比為時，氧化鐵會被還原成氧化亞鐵；
②合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂0₃．
當催化劑中FeO與Fe₂0₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為多少？（保留2位小數(shù)）
③以Fe₂0₃為原料制備上述催化劑，為制得這種活性最高的催化劑100g，應取Fe₂0₃粉末的質量多少克？

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某化學活動興趣小組的同學利用如圖進行木炭還原CuO的探究實驗．已知：C+2CuO

2Cu+CO₂↑ C+CuO

Cu+CO↑

（1）該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：______；實驗結束時，應______（填“先”或“后”）拔掉試管上的橡皮塞，原因是：______．
（2）有同學認為該裝置a處可能有CO冒出，他的理由是______．
由此，請你提出對上述C和CuO反應的裝置的改進建議（只要求寫兩點）______；______．
（3）他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu₂0）為紅色固體．
①請從元素守恒和元素質量分數(shù)兩個方面說明生成的紅色固體中可能存在氧化亞銅的原因：______、______．
②又知：Cu₂0能和常見的酸（HNO₃除外）反應生成Cu²⁺和Cu、H₂O；Cu不能與常見的酸（HNO₃除外）反應．請你設計一個簡便的實驗方案，證明紅色固體中含有Cu₂O．

實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
化學反應方程式

（4）已知2Fe₂₃+3C

4Fe十3CO₂↑，
如果C的量少一些，還會發(fā)生如下反應：2Fe₂₃+C

4FeO十CO₂↑
①當碳與氧化鐵的質量比為______時，氧化鐵會被還原成氧化亞鐵；
②合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂₃．
當催化劑中FeO與Fe₂₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為多少？（保留2位小數(shù)）
③以Fe₂₃為原料制備上述催化劑，為制得這種活性最高的催化劑100g，應取Fe₂₃粉末的質量多少克？

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分析、總結、歸納，從中找出規(guī)律，是學習化學的重要方法．
（1）從化合價角度分析：①C+2CuO $數(shù)學公式$ 2Cu+CO₂↑，C由0價→+4價，化合價升高，C具有還原性，是還原劑；Cu由+2價→0價，化合價降低，CuO具有氧化性，是氧化劑．試分析：CH₄+4Cl₂ $數(shù)學公式$ CCl₄+4HCl 中的還原劑是，在集氣瓶口產生的“白霧”是．
（2）除了物質、條件不同，分析比較這兩個反應，二者的區(qū)別是：__．

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