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題目列表(包括答案和解析)

小紅發(fā)現(xiàn)切開的蘋果很快變色，于是在老師的指導下，探究氧氣是否參與了蘋果變色的過程．小紅提出猜想：氧氣參與了蘋果變色的過程．老師指導小紅對比試驗，小紅設計了如下兩個實驗．
（1）實驗1：探究使蘋果變色的氣體成分．
已知：蘋果在有氧氣的條件下生成二氧化碳，消耗的氧氣等于生成的二氧化碳，在無氧狀態(tài)下在短時間再不會變質．二氧化碳溶于水忽略不記．
實驗步驟：①準備如圖所示的實驗裝置，A為排水集氣發(fā)收集的一瓶
氧
氧
氣B為一瓶空氣，C瓶中為空氣，三個集氣瓶的容積為250mL；
②在c瓶中做紅磷燃燒實驗，待冷卻室溫后打開彈簧夾，至水不再進入集氣瓶中，測量集氣瓶中的水為50mL，剩余氣體主要成分為：
氮氣
氮氣
．
③將完全相同的蘋果塊用細線懸掛，依次迅速放入A．B．C三個集氣瓶中，塞緊瓶塞，記錄蘋果變色時間，其他變量都不變．
起始 下午2：00 下午2：00 下午2：00
實驗現(xiàn)象 下午2：03 下午2：09 下午2：19
未
結論：
蘋果變色與氧氣有關
蘋果變色與氧氣有關

（2）實驗2：探究蘋果變色消耗的氣體體積．小紅為了探查集氣瓶A，B中消耗的氣體體積，他采取的實驗步驟是：
分別在AB兩瓶中做白磷燃燒實驗，待冷卻至室溫后打開彈簧夾，至水不再進入集氣瓶中，測量進水的體積便知白磷消耗氧氣的體積．
分別在AB兩瓶中做白磷燃燒實驗，待冷卻至室溫后打開彈簧夾，至水不再進入集氣瓶中，測量進水的體積便知白磷消耗氧氣的體積．
試驗后小紅記錄了進入集氣瓶中水的體積，由此計算A瓶中消耗的氣體體積，請你在表格中填寫B(tài)瓶消耗的氣體體積．
進入水體積 200mL 42mL
消耗體體積 50mL
（3）實驗反思：實驗過程中有一些因素會導致實驗不準確，請寫出其中的一種因素：
裝置的氣密性不好
裝置的氣密性不好
．

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習

小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：

(一)猜想與假設：

猜想一：固體為CuCO3，理由：________(用化學反應方程式表示)．

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈________(填“酸”或“堿”)性．

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物．

(二)資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．

(三)設計與實驗：

Ⅰ．固體的獲取：

(1)將反應后的固、液混合物經(jīng)________、洗滌、低溫烘干得藍色固體．

(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象________．

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

(3)若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想________正確；

(4)若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想________正確；

(5)小組同學將裝置按　A、________、________(填“B”、“C”)的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為________，C中的現(xiàn)象為________．

結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物．

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，

CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體

的組成為aCu(OH)2·bCuCO3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如下圖，

請根據(jù)圖示回答下列問題：

(6)寫出A、B、C、D段發(fā)生反應的化學方程式：

AB段：________；

CD段：________；

(7)通過計算可得：a：b＝________．

(8)若將24.0 g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4 g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：________．

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習
小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學將裝置按A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：
B中的現(xiàn)象為
 
，
C中的現(xiàn)象為
 
．
結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計算可得：a：b=
 
．
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水硫酸銅遇水變藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 
．
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．
精英家教網(wǎng)
（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確；
（5）小組同學將裝置按 A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的．
結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，
精英家教網(wǎng)繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通過計算可得：a：b=
 
．

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將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）2和CuCO3均不溶于水，其晶體均不帶結晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水CuSO4為白色，它遇水變藍色生成CuSO4?5H2O
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生
．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
二
二
正確；
（4）小組同學將裝置按 A、
C
C
、
B
B
（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，C中白色固體變藍色．
結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
；CD段：
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
；
（6）通過計算可得：a：b=
2：1
2：1
．
（7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．

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