氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物。請按要求回答下列一系列相關的問題。

（1）產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是                 （    ）  

A．固體燒堿要密封存放

B．生石灰長期在空氣中放置會變質

C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀

D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹

（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是（    ）

（3）根據“性質決定用途，用途體現性質”回答下列問題。

A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因。

B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？

C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式。

（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的         就能將它們一次性鑒別出來；

（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應。實驗結束后，該同學發(fā)現廢液缸中有藍色沉淀。請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是                                          。

（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：

A．現要配制9％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸     g；

B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數變小的原因是什么？

C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10 g加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游離氯≥0.3mg?L-1等

（1）感官指標表現的是自來水的______性質（填“物理”或“化學”）；
（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（ NaClO）等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：______．
（3）若要測定自來水的酸堿性強弱，最適宜的是（填字母）______．
　　 A．酚酞試液　　　B．pH試紙　　　C．石蕊試液
（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是______．

自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容。

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.5-8.5，銅<1.0mg·l-1，鐵<0.3mg·l-1，氟化物<1.0mg·l-1，游離氯≥0.3mg·L-1等

（1）感官指標表現的是自來水的________性質（填“物理”或“化學”）；
(2)自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯(ClO₂)、漂白粉[Ca(ClO)₂]、“84消毒液”(NaClO)等。工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C1₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：________。  
（3）若要測定自來水的酸堿性強弱,最適宜的是(填字母)________.
A. 酚酞試液      B. PH試紙       C.石蕊試液
（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是________。

自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容。

（1）感官指標表現的是自來水的         性質（填“物理”或“化學”）；

(2)自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯(ClO₂)、漂白粉[Ca(ClO)₂]、“84消毒液”( NaClO)等。工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C1₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：                                             。  

（3）若要測定自來水的酸堿性強弱,最適宜的是(填字母)             .

A. 酚酞試液       B. PH試紙        C.石蕊試液

（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是             。