(1)從表中數(shù)據(jù)可知.這五次實(shí)驗(yàn)中.第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng).(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
 
；這六次實(shí)驗(yàn)中，第
 
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
 
．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
銅
銅
；這六次實(shí)驗(yàn)中，第
5
5
次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
2.5g
2.5g
．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
（只寫答案，不需要寫計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實(shí)驗(yàn)中，第     次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=              。
（2）第六次實(shí)驗(yàn)后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1％）

查看答案和解析>>

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量

剩余固體質(zhì)量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 　 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 　　。

(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量

剩余固體質(zhì)量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第　　 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=　　　　。

(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案