[提出問題]A劑的主要成分和B劑的作用各是什么?[查閱資料]過碳酸鈉(化學(xué)式2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水.白色結(jié)晶顆粒.過碳酸鈉溶于水或受熱時.分解生成碳酸鈉和過氧化氫.是很好的固體氧釋放劑.[做出猜想]猜想Ⅰ:A劑可能是過碳酸鈉.猜想Ⅱ:B劑的作用是催化作用.[設(shè)計實驗] 請你幫助小麗完成下列實驗報告.驗證猜想 Ⅰ 主要操作步驟主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗① 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?佛山)我國大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結(jié)合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應(yīng)生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學(xué)方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究:
【提出問題】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實驗與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 各取2mL反應(yīng)后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色
,
證明含有K2SO3
3 向B試管中,加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
,再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
先有白色沉淀產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.

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珍珠粉由珍珠經(jīng)加工制成的白色粉末,是重要的藥品、化妝品原料.市場上出現(xiàn)的假珍珠粉外觀上與真珍珠粉差不多,肉眼無法辨別它們.但假珍珠使用過多會帶來健康問題.
【提出問題1】珍珠粉的主要成分是什么?真假珍珠粉的差別在哪里?
【做出猜想】小明:含有碳酸鈣;小華:含有蛋白質(zhì); 小芳:含有碳酸鈣和蛋白質(zhì)
【實驗一】為了確認(rèn)珍珠粉的組成,他們進(jìn)行了下列實驗(表格如下):
         操作    現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)方程式
分別取真假珍珠粉個稍許置于兩只試管中,加一定量的稀鹽酸后迅速塞緊橡皮塞,將導(dǎo)管的另一端放入石灰水中,觀察試管a中均有氣泡產(chǎn)生

試管b中實驗現(xiàn)象
________;
都含有碳酸鹽
a中的化學(xué)反應(yīng)方程式
________,

b中化學(xué)反應(yīng)方程式
________;
分別取真假珍珠粉稍許置于兩只試管c、d中,滴加一定量的濃硝酸,靜置后觀察
C試管內(nèi)部
________(填“有”、“沒有”)少量黃色固體出現(xiàn);


d試管中
________(填“有”、“沒有”)氣泡,無黃色固體出現(xiàn).


真珍珠粉中含有少量的蛋白 質(zhì)



假珍珠粉中不含蛋白質(zhì)
【結(jié)論】小芳的猜想成立.
【提出問題2】假珍珠粉當(dāng)中可能含有淀粉?
【設(shè)計方案2】將珍珠粉加足量的水溶解以后,滴加碘酒,觀察變色情況
【實驗2】取少量的真假珍珠粉各稍許,滴加碘酒,沒有顏色改變.由此你推斷真假珍珠粉中均不含有________.碘酒中的溶劑是________(填化學(xué)式)
【提出問題3】真假珍珠粉中碳酸鈣的含量有差別嗎?
【實驗3】各取5g真假珍珠粉各稍許,置于下列實驗裝置中(稀鹽酸足量).測定生成氣體體積數(shù)據(jù)如下:
樣品種類第一次第二次第三次
假珍珠粉樣品(ml)110.50110.28110.05
真珍珠粉樣品(ml)103.82103.16102.82
回答相關(guān)問題:
(1)實驗前如何檢查該裝置的氣密性________;
(2)如何實現(xiàn)稀鹽酸與珍珠樣品接觸,說出操作的過程________;
(3)量氣管點上端加一層植物油的目的是________;
(4)如果量氣管的上部有少量的空氣柱,對測定生成的氣體的體積________(填“有”、“沒有”)影響,該裝置的優(yōu)點在于________;
(5)每種樣品都進(jìn)行三次實驗測定的意義在于________;
(6)由實驗數(shù)據(jù)可知:真珍珠粉中碳酸鈣的含量________假珍珠粉(填“>”、“<”、“=”).
(7)【反思】
測定真珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量,小華建議采用“灼燒法”,稱量樣品灼燒前后的質(zhì)量,進(jìn)而計算出碳酸鈣的含量,你認(rèn)為可行否?理由是什么?
【應(yīng)用】
根據(jù)以上實驗結(jié)論,請你設(shè)計一個區(qū)別真假珍珠粉樣品的實驗方案.

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(2013?北京二模)化學(xué)小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量產(chǎn)生興趣,設(shè)計實驗進(jìn)行探究.
【提出問題】摩擦劑中有哪些主要成分,它們的含量是多少?
【查閱資料】①該牙膏摩擦劑由氫氧化鋁、碳酸鈣粉末組成.
②牙膏中其它成分遇到氫氧化鈉不溶解,遇到稀硫酸時無氣體生成.
③氫氧化鋁[Al(OH)3]和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉[NaAlO2]和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
.偏鋁酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁.
相關(guān)物質(zhì)的溶解性表
物質(zhì) Al(OH)3 NaAlO2 Al2(SO43
溶解性 不溶
④Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
【猜想與實驗】
實驗I:驗證中摩擦劑中含有氫氧化鋁.
同學(xué)們先在少量牙膏樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液,靜置一段時間,取上層清液,再滴加稀硫酸至過量,此實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為
牙膏樣品中部分固體溶解,向上層清液中滴加稀硫酸時先有固體產(chǎn)生,后固體溶解
牙膏樣品中部分固體溶解,向上層清液中滴加稀硫酸時先有固體產(chǎn)生,后固體溶解
,根據(jù)該現(xiàn)象可以判斷摩擦劑中含有氫氧化鋁.
實驗II:驗證摩擦劑中含有碳酸鈣,并測定其含量.同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置.

(1)實驗步驟:
①如圖所示連接好裝置,并
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
;
②準(zhǔn)確稱取牙膏樣品的質(zhì)量8.00g,并在各儀器中加入相應(yīng)試劑;
③打開彈簧夾甲,緩緩?fù)ㄈ肟諝,然后接上C和D;
④打開B的分液漏斗滴加稀硫酸反應(yīng),同時再次持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br />⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加稀硫酸;
⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥,得BaCO3固體.
(2)數(shù)據(jù)處理:
實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%
25%

【實驗反思】
(1)A中放NaOH溶液的作用是
吸收空氣中的二氧化碳,防止干擾測定結(jié)果
吸收空氣中的二氧化碳,防止干擾測定結(jié)果

(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有
使樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳都吹入C中,全部與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇
使樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳都吹入C中,全部與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇

(3)有同學(xué)認(rèn)為不必測定裝置C中生成BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后質(zhì)量差,一樣可以準(zhǔn)確測定碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù).請說明是否可以及理由
不可以;這樣測得的結(jié)果會偏大,因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進(jìn)入裝置C中,測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大,通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大
不可以;這樣測得的結(jié)果會偏大,因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進(jìn)入裝置C中,測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大,通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

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我國大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結(jié)合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應(yīng)生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于______的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學(xué)方程式為______.
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究:
【提出問題】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有______;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實驗與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.______,
證明含有K2SO3
3向B試管中,加入______,再加入足量______.先有白色沉淀產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.

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我國大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結(jié)合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應(yīng)生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于    的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學(xué)方程式為   
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究:
【提出問題】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有    ;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實驗與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.    ,
證明含有K2SO3
3向B試管中,加入    ,再加入足量    先有白色沉淀產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.

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同步練習(xí)冊答案