通過實驗探究的方法對未知事物進行探索是化學學習的一種重要學習方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學生在探究金屬的化學性質(zhì)時，進行了實驗并將實驗情況記錄如下：

實驗操作
實驗現(xiàn)象	鋁片表面有氣泡產(chǎn)生	沒有明顯現(xiàn)象

（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：______．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實驗：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學們提出了大膽的猜想和認真的討論，并根據(jù)提供的實驗用品進行了實驗探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實驗報告．
實驗用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．

問題猜想	實驗操作	觀察到的實驗現(xiàn)象	相應(yīng)的結(jié)論
猜想（一）： 反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否有關(guān)？	______	有少量氣泡產(chǎn)生	硫酸溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)對反 應(yīng)有影響
猜想（二）： ______		有少量氣泡 產(chǎn)生	______
猜想（三）：能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？		沒有明顯現(xiàn)象	以及Na+對反應(yīng)無影響
猜想（四）： Cl-能否促進鋁和硫酸的反應(yīng)？	______	有氣泡產(chǎn)生	Cl-能夠促進鋁和硫酸的反應(yīng)

（4）反思評價：通過這次探究，同學們得到的啟示是：在學習中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】
（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】
（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果
出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖3所示）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到現(xiàn)象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是；根據(jù)你分析：Na₂CO₃受熱分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過方法除去．
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出完整的解題過程）．

某學習小組同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著疑問，他們進行了下列探究：

【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
【猜想假設(shè)】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀．實驗結(jié)果與原猜想假設(shè)不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．同學們從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1所示）．
寫出Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式：．
NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合時實際參與反應(yīng)的是．
（2）乙同學分別取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖2所示）．
①加熱Na₂CO₃時開始即見燒杯中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁．開始加熱時產(chǎn)生氣泡的原因是
，由實驗現(xiàn)象可知，Na₂CO₃受熱（填“易”或“不易”）分解．
②加熱NaHCO₃固體時觀察到的現(xiàn)象是（任寫兩個）、，加熱NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過的方法除去NaHCO₃．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的溶液．