解得:ω=0.1825=18.25%現請你參與探究并完成相關問題.(可能用到的相對分子質量:H2SO4―98 BaSO4―233 BaCl2―208 )(1)[實驗1]中發(fā)生反應的化學方程式為 .(2)小忻測出原混合酸中H2SO4的質量分數為 .(3)小燕計算出混合酸中HCl的質量分數會 (填“偏高 .“偏低 或“無影響 ).理由是 (如“無影響 .本空不作答). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質的質量分數,設計并進行了如下兩個探究實驗:
【實驗1】 取20g該混合酸并分成4等份,然后分別加入一定量未知質量分數的BaCl2溶液,實驗記錄如下:
【實驗2】 將【實驗1】中的第4份反應液過濾,再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液,通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質量與燒杯中溶液pH的關系如下圖:
【數據處理】小忻依據【實驗1】沉淀的質量計算出混合酸中H2SO4的質量分數。小燕依據【實驗2】求混合酸中HCl的質量分數,過程如下:
【解】設混合酸中HCl的質量分數為ω。
HCl + NaOH = NaCl + H2O

解得:ω=0.1825=18.25%
現請你參與探究并完成相關問題。(可能用到的相對分子質量:H2SO4-98 BaSO4-233 BaCl2-208 )
(1)【實驗1】中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________。
(2)小忻測出原混合酸中H2SO4的質量分數為 ________________(保留三位有效數字)。
(3)小燕計算出混合酸中HCl的質量分數會_______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),理由是__________ (如“無影響”,本空不作答)。

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小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質的質量分數,設計并進行了如下兩個探究實驗:

實驗1:取20 g該混合酸并分成4等份,然后分別加入一定量未知質量分數的BaCl2溶液,實驗記錄如下:

實驗2:將實驗1中的第4份反應液過濾,再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液,通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質量與燒杯中溶液pH的關系如下圖:

數據處理:

小忻依據實驗1沉淀的質量計算出混合酸中H2SO4的質量分數.

小燕依據實驗2求混合酸中HCl的質量分數,過程如下:

解:設混合酸中HCl的質量分數為ω.

HCl+NaOH=NaCl+H2O

解得:ω=0.1825=18.25%

現請你參與探究并完成相關問題.(可能用到的相對分子質量:H2SO4-98 BaSO4-233 BaCl2-208)

(1)實驗1中發(fā)生反應的化學方程式為________.

(2)小忻測出原混合酸中H2SO4的質量分數為________(保留三位有效數字).

(3)小燕計算出混合酸中HCl的質量分數會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),理由是___________________(如“無影響”,本空不作答).

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