“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為:
.
實(shí)驗(yàn)后,展開了下列思考與探究:
(1)催化劑MnO
2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢?他做了這樣一組實(shí)驗(yàn):每次均用30mL10%的H
2O
2溶液,采用不同量MnO
2粉末做催化劑,測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間,結(jié)果如下:(其他實(shí)驗(yàn)條件均相同)
實(shí) 驗(yàn) 次 序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
MnO2粉末用量(克) |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
0.9 |
1.0 |
所用時(shí)間(秒) |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO
2的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響情況:
當(dāng)催化劑MnO
2的用量增加時(shí),反應(yīng)速率
加快
加快
(填“加快”、“減慢”或“不變”),當(dāng)催化劑MnO
2的用量增加到一定程度時(shí),反應(yīng)速率
不變
不變
.
(2)H
2O
2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢?他又做了一組實(shí)驗(yàn):每次均取5mL30%的H
2O
2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).記錄數(shù)據(jù)如下:(實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行,其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同)
實(shí) 驗(yàn) 次 序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
1% |
3% |
5% |
10% |
15% |
20% |
25% |
30% |
MnO2粉末用量(克) |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間(秒) |
660 |
220 |
205 |
80 |
25 |
9 |
4 |
3 |
反應(yīng)后液體溫度(℃) |
24 |
34 |
39 |
56 |
65 |
67 |
69 |
70 |
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答:H
2O
2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況是:
質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越大
質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越大
,表中數(shù)據(jù)還可看出,該反應(yīng)是個(gè)
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(3)由此可看出,催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))等都是影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素.
實(shí)際上,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多.請(qǐng)你仿照示例,結(jié)合實(shí)際生活中的例子,再舉一例.
示例:溫度越高,反應(yīng)越快.如在高溫時(shí),銅在空氣中容易被氧化.
接觸面積越大,反應(yīng)越快.如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
接觸面積越大,反應(yīng)越快.如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
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