題目列表(包括答案和解析)
(5分)硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中,向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g,使過氧化氫完全分解。
計(jì)算:(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。
(3)反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
用5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是_______g;在所得的溶液中滴加酚酞試液,再繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,當(dāng)溶液由___________色變?yōu)榧t色時(shí),所得溶液的溶質(zhì)是___________,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是___________。
硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中,向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解。計(jì)算:
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1) 黑火藥點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑,其中X的化學(xué)式為 。
(2)如右圖1裝置中,稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1 ,然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合,反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2 ,則(填“=”“>”“<”)m1 m2 。
(3)如右圖2裝置中,稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1 ,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2 ,則(填“=”“>”“<”)m1 m2 ,其原因?yàn)?u> 。
(4)由此可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是 (填序號)。
① 原子種類 ② 原子數(shù)目 ③分子種類
④ 分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥ 物質(zhì)的總質(zhì)量
(5)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是( )
物 質(zhì) | X | Y | Z | W |
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) | 2 | 1 | 16 | 16 |
反應(yīng)后的質(zhì)量(g) | 17 | m | 6 | 11 |
A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C.參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2︰3 D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6︰1
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