向錐形瓶內的樣品中加入過量的試劑, . 結論:未變質.化學方程: . 結論:變質.化學方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質?
[查閱資料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能與CO2、SO2相似的化學性質,與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉(Na2SiO3)和水,硅酸鈉也是一種白色固體,俗稱“水玻璃”,它是一種凝膠,能將玻璃粘結在一起;
(2)硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生的硅酸(H2SiO3)是一種白色難溶解于水的固體.
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[實驗驗證]為了驗證猜想,小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH試紙測得溶液的pH大于7,繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,同時還有白色沉淀出現(xiàn).由此小紅認為自己的猜想成立.
(1)寫出下列有關化學反應的化學方程式:
①二氧化硅(Si02)和氫氧化鈉溶液的反應
 
;
②小紅的實驗中,白色沉淀形成的化學反應
 

[問題解答]
(2)實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同.現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中,請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內:
A B C D E
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( 。 ( 。 ( 。 ( 。 ( 。
(3)老師和同學們都認為小紅所得結論不正確,為什么?
 

[含量測定]在老師的指導下,同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立.為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù),他們設計了如下2種不同的實驗方案:
方案一:氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品,放入錐形瓶(見下圖),加入足量的鹽酸充分反應,氣體最后通入氫氧化鈉溶液(假設氣體全部被氫氧化鈉吸收,忽略系統(tǒng)內空氣中CO2的影響),兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量,得前后兩次質量差為0.90g.
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[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前,必須進行的操作是
 
;
②裝置E的作用是
 
;
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體,B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水?請判斷并寫出理由
 

④老師和同學們都認為:不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù),理由是
 
;
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的目的,應該加以改進,你認為改進方法是
 

方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品,按照下圖所示的過程進行實驗,測定產(chǎn)生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數(shù).
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(1)“操作1”的名稱是
 
_;
(2)確定鹽酸是否適量的方法是
 
(說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論);
(3)若實驗中所取樣品的質量為3g,產(chǎn)生硅酸沉淀的質量為0.39g.計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù).
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是
 

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同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質?
[查閱資料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能與CO2、SO2相似的化學性質,與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉(Na2SiO3)和水,硅酸鈉也是一種白色固體,俗稱“水玻璃”,它是一種凝膠,能將玻璃粘結在一起;
(2)硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生的硅酸(H2SiO3)是一種白色難溶解于水的固體.
[成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:
①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[實驗驗證]為了驗證猜想,小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH試紙測得溶液的pH大于7,繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,同時還有白色沉淀出現(xiàn).由此小紅認為自己的猜想成立.
(1)寫出下列有關化學反應的化學方程式:
①二氧化硅(Si02)和氫氧化鈉溶液的反應________;
②小紅的實驗中,白色沉淀形成的化學反應________.
[問題解答]
(2)實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同.現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中,請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內:
ABCDE
(3)老師和同學們都認為小紅所得結論不正確,為什么?________.
[含量測定]在老師的指導下,同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立.為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù),他們設計了如下2種不同的實驗方案:
方案一:氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品,放入錐形瓶(見下圖),加入足量的鹽酸充分反應,氣體最后通入氫氧化鈉溶液(假設氣體全部被氫氧化鈉吸收,忽略系統(tǒng)內空氣中CO2的影響),兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量,得前后兩次質量差為0.90g.

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前,必須進行的操作是________;
②裝置E的作用是________;
③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體,B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水?請判斷并寫出理由________.
④老師和同學們都認為:不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù),理由是________;
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)的目的,應該加以改進,你認為改進方法是________.
方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品,按照下圖所示的過程進行實驗,測定產(chǎn)生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數(shù).

(1)“操作1”的名稱是_________;
(2)確定鹽酸是否適量的方法是________(說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論);
(3)若實驗中所取樣品的質量為3g,產(chǎn)生硅酸沉淀的質量為0.39g.計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù).
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是________.

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30、注射器是一種普通的醫(yī)療器械,但它在化學實驗中經(jīng)常出現(xiàn),它對某些實驗現(xiàn)象的觀察或實驗過程的改進起到了意想不到的效果.

(1)圖1用50 mL試管作反應容器,磷的燃燒均在密閉容器里進行,可防止白煙污染空氣.用50mL注射器(活塞事先處在20 mL刻度處)測量磷燃燒消耗的氧氣體積.
操作:①檢查裝置的氣密性.②裝藥品,連好儀器.③夾緊彈簧夾,加熱白磷,觀察試管中所發(fā)生現(xiàn)象為
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙
.④燃燒結束,試管冷卻后打開彈簧夾,可以看到活塞慢慢左移到約
10
mL刻度處(取整數(shù)值).說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為
20%

(2)圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性.當緩緩向外拉動活塞時,如果裝置氣密性良好,則能觀察到
D
(填序號)
A.注射器內有液體         B.瓶中液面上升
C.長頸漏斗內液面上升     D.長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
(3)興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”(如圖3).此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應
放在桌上;取用后應立即塞上瓶塞密封保存,這是因為
氫氧化鈉易潮解
,
能吸收空氣中的二氧化而變質


(4)該興趣小組同學為了測定某部分變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù).又進行了以下實驗:
①他們首先設計了圖A所示的裝置,通過反應后右側注射器內收集到氣體的量計算出Na2CO3的質量分數(shù)(已知該狀態(tài)下CO2的密度,所使用注射器最大量程為20mL).寫出錐形瓶內所發(fā)生變化的化學方程式:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
、
2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl
.小張認為該方案不能準確測得Na2CO3的質量分數(shù),這是因為
產(chǎn)生的二氧化碳只有部分進入注射器中,還有部分在錐形瓶中
;小李認為該方案中樣品的取用量也需要一定的控制,這是因為
注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的

②有同學提出以圖B代替圖A中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是
二氧化碳能溶于水
,你的改進方案是
用碳酸鈉飽和溶液代替水
;廣口瓶內原有的空氣對實驗結果
沒有
(填“有”或“沒有”)影響.

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30、過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體.在一次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗中,發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭,下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅;同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來.
(1)實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有
密度比空氣的大
不支持燃燒
的性質.
(2)棉花為什么會燃燒呢?小組同學認為棉花要燃燒,除了滿足“棉花是可燃物”這一條件,還另需滿足a:
棉花充分與氧氣接觸
、b:
溫度必須達到棉花的著火點
兩個條件.
[提出問題]:在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢?
[查閱資料]:(1)在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應.
(2)在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色.
[設計實驗]:經(jīng)過討論后,小組同學設計了如圖2的實驗進行探究.

[實驗步驟]:①檢查整套裝置的氣密性;②把相關的試劑放入對應的儀器內(D裝置的U型管內放有足量的Na2O2固體,燒杯內盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內;④一段時間后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現(xiàn)象.
注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響.
[實驗現(xiàn)象]:①無水硫酸銅沒有變藍色;②帶火星的小木條復燃;
③飽和的澄清石灰水變渾濁.
[實驗分析]:①檢查整套裝置的氣密性的方法:
先在U型管內裝入水,使U型管左右液面保持相平,然后向下推針筒活塞,若U型管左邊液面下降,右邊液面上升,并穩(wěn)定一段時間則
說明氣密性良好

②C裝置無水硫酸銅的作用是
證明CO2中的水蒸氣確實已被除去

③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
析出氫氧化鈣固體,說明Na2O2和CO2反應放出熱量

[得出結論]:(1)①“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應產(chǎn)生的一種氣體,使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件;②
③飽和的澄清石灰水變渾濁
(填裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象)說明Na2O2和CO2反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件.
(2) Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外,還生成了一種固體,甲認為生成的固體是NaOH,乙認為是Na2CO3,同學們經(jīng)過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的,理由是:
沒有水參與反應

(3)Na2O2和CO2反應的化學方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

[拓展提高]:現(xiàn)有一包保存不當?shù)倪^氧化鈉粉末,已證明其已完全變質.為探究其成分,有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案,請你幫助完成下列實驗報告.
一、定性方案:

二、定量方案:
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中,一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上,逐滴滴加溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,觀察顯示數(shù)字的變化,并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線(如圖);請你根據(jù)曲線計算出粉末中各成分的質量.

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如圖實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳氣體和性質實驗的部分儀器.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:(提示:鹽酸中常揮發(fā)出少量的HCl氣體)

(1)實驗進行時,若要制取并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體(氣體從左向右流動).則這套裝置的連接順序應是(填儀器接口字母):a接________,________接________,________接________.
(2)寫出生成二氧化碳的化學反應方程式________.
(3)實驗中,C裝置的作用是________.
(4)制取氣體時,A裝置中的液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中,而是通過分液漏斗逐滴加入,這樣做的優(yōu)點是________.
(5)實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中,常含有剩余的少量鹽酸.為消除酸對水環(huán)境的污染,在不用指示劑的條件下,欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行裕垙南跛徙y溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四種藥品中選用一種藥品(填名稱)________進行實驗,并簡述操作方法(操作、現(xiàn)象、結論)________.
(6)小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),若選用儀器的連接順序為:A→C→D,假定每個裝置內都恰好完全反應且不考慮外界空氣的影響.通過D裝置增加的質量,求得石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)比實際值會________(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一).

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