題目列表(包括答案和解析)
裝置 | 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
A | 試管的質(zhì)量38.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量20.0克 |
試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量56.8 克 |
B | 反應(yīng)后瓶內(nèi)石灰水比反應(yīng)前增重1.1 克 |
某課外活動(dòng)小組的同學(xué)將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答有關(guān)問題: | ||
(1)同學(xué)們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量,分析氧化銅和炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱,冷卻到室溫。反應(yīng)前、后測得的數(shù)據(jù)如下: | ||
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)中消耗碳和氧元素的質(zhì)量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的質(zhì)量。下列4項(xiàng)中跟這一結(jié)果有關(guān)的有哪幾項(xiàng)? 。(填寫字母) A.裝置中還有一部分CO2未被石灰水溶液吸收 B.氧化銅和炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO2外還有CO C.氧化銅和炭粉沒有完全反應(yīng) D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 | ||
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裝置 | 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
A | 試管的質(zhì)量38.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量20.0克 | 試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量56.8 克 |
B | 反應(yīng)后瓶內(nèi)石灰水比反應(yīng)前增重1.1 克 |
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測定溶解度有多種方法,下列是測定30℃時(shí)硫酸銅溶解度的實(shí)驗(yàn)方法。經(jīng)查找資料,30℃時(shí)硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。
一、配置30℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液:
①配置的步驟如圖:
取用100mL水,圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實(shí)驗(yàn),是否合理,請說出理由(9) ;并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時(shí)間,保證硫酸銅完全溶解,得到飽和溶液。
二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量:
②在已配得的30℃時(shí)飽和溶液中,迅速取出飽和溶液50g,采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍(lán)色晶體的化學(xué)式為(10) ,得到晶體后還要繼續(xù)加熱,直至固體顏色變?yōu)?u>(11) 色為止。此操作過程中,用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外,還需(12) 。
③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g,經(jīng)計(jì)算得到此時(shí)硫酸銅的溶解度為(13) g/100gH2O(精確到0.1g)。實(shí)驗(yàn)反思:實(shí)驗(yàn)數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小,可能的原因是(14)
(寫出一條即可);
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量,還可以使用重量法。
實(shí)驗(yàn)原理:CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
該實(shí)驗(yàn)方法中一定還要用到的實(shí)驗(yàn)操作是(15) (填寫操作名稱)。若最終得到硫酸鋇14.5g,計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?(提示:硫酸銅式量為160,硫酸鋇式量為233。寫出計(jì)算過程,精確到0.1g)
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