用含溶質(zhì)為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，測定鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．反應(yīng)過程如下圖：

（1）該反應(yīng)是中和反應(yīng)，需要用酚酞作指示劑，原因是．
（2）記錄反應(yīng)中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉(zhuǎn)換為溶液的質(zhì)量是73g，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

用含溶質(zhì)為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，測定鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．反應(yīng)過程如下圖：

（1）該反應(yīng)是中和反應(yīng)，需要用酚酞作指示劑，原因是______．
（2）記錄反應(yīng)中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉(zhuǎn)換為溶液的質(zhì)量是73g，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
一、粗產(chǎn)品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
二、粗產(chǎn)品成分分析
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該粗產(chǎn)品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
三、粗產(chǎn)品含量測定
Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．

說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃十HCl=NaCl十CO₂↑十H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應(yīng)為，B裝置的作用是，
H裝置的作用是．
若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）．
（4）數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為%．
NaOH含量的測定：（略）