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題目列表(包括答案和解析)

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一.學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份進行實驗,結果如下表:
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成的CO2質量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪幾次反應中碳酸鈣有剩余?
(2)上表中m的值為?
(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).

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石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一.某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質既不溶于水,也不和酸發(fā)生反應)
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 15 22.5 30 37.5
生成的CO2質量/g 4.4 6.6 8.0 m
(1)上表中m的數(shù)值是
 

(2)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).(結果精確到0.1%)

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石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一.我校研究性學習小組為了測定某市礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質不與稀鹽酸反應)
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)上表中m的數(shù)值是
4.4
4.4

(2)根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)畫出石灰石與生成二氧化碳的關系圖
(3)求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)
(4)某同學將上述石灰石10g在高溫下煅燒至質量不再變化(雜質不發(fā)生反應),殘余固體質量應為
6.48
6.48
,他認為據(jù)此也可算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),你認為可以么?
可以
可以
(填“可以”或“不可以”.)

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石灰石的主要成分是碳酸鈣.欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).請回答下列問題:
(1)將石灰石粉碎,加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里,然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克,恰好完全反應后,稱得反應剩余物為108.1克.(假設其他物質不與鹽酸反應),求解石灰石中碳酸鈣質量(X)的比例式為
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g

(3)此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
80%
80%

(4)若某建筑工地需要生石灰224噸,在高溫煅燒過程中,共損失鈣20%,則需這種石灰石的質量是
625t
625t

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石灰石或貝殼的主要成分是碳酸鈣(CaCO3),在高溫下鍛燒生成的生石灰(CaO)是一種白色固體.請回答下列問題:
(1)生石灰和水反應時,可以煮熟用鋁箔包裹的雞蛋,說明該反應是
放熱
放熱
反應
(填“吸熱”或“放熱”).
(2)將生石灰放于潮濕的空氣中,不久就變成熟石灰〔Ca(OH)2〕,說明生石灰能吸收空氣中的
水分
水分
并進行反應,寫出該反應的化學方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
.餅干等固體食品中的一小包固體粉末是生石灰,可使食品保持干燥,利用的是生石灰的
吸水
吸水
性.
(3)將一藥匙熟石灰放入100mL的水中,充分攪拌,過濾,靜置后得到白色固體沉淀和澄清的石灰水,說明熟石灰在水中的溶解度
很小
很小
.(填“很大”或“很小”)
(4)將無色酚酞試液滴入石灰水中,溶液變紅色,說明石灰水呈
性,pH
7;人的手、腳長時間接觸石灰水,皮膚會變皺甚至腐爛,說明石灰水有
腐蝕
腐蝕
性.
(5)在土壤中撒上熟石灰,可以改良土壤的酸性,這是因為發(fā)生了
中和
中和
反應.

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