過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水.在放置過程中會緩慢分解.化學(xué)方程式為: 2H2O2==2H2O+O2↑.現(xiàn)有一瓶未曾使用過的.久置的雙氧水.瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息: ①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g,③實驗測定.其中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%. (1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g.需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少? (2)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解,化學(xué)方程式為:2H2O2═2H2O+O2↑.現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水,瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息:
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g;
經(jīng)過實驗測定,其中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%.
(1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g,需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少?
(2)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量.(計算結(jié)果保留整數(shù))

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過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水,瓶上的商品標(biāo)簽提供了如下信息:
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g.
經(jīng)實驗測定,現(xiàn)這瓶雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實際僅為10%.
(1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水3000g,需這種雙氧水的質(zhì)量是多少?
(2)這瓶雙氧水未分解時H2O2的質(zhì)量為
 
g.
(3)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量.(計算結(jié)果保留整數(shù))
(友情提示:H2O2分解放出O2,溶液的質(zhì)量會減。

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過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解.某100g30%的雙氧水放置一段時間后,經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%,則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是(  )
A、5gB、5.3gC、5.67gD、6.56g

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過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解,現(xiàn)有一瓶新制的雙氧水,標(biāo)簽如圖所示.
    過氧化氫溶液
    主要成分      H2O2
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)      30%
      凈    重      1000g計算:(1)若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g,需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少克?
    (2)若這瓶雙氧水放置一段時間后,經(jīng)實驗測定,已緩慢分解放出96g氧氣,求剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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    過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解.現(xiàn)有一瓶未曾使用過的久置雙氧水,瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息:
    ①H2O2:的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%;
    ②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g:
    ③實驗測定,其中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%.計算:
    (1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水750g,需用這種雙氧水的質(zhì)量.
    (2)這瓶雙氧水已分解的過氧化氫的質(zhì)量計算式為:1000g%(30%一l0%)=200g是否正確?簡述理由.

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