實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的

標簽如右圖所示，根據(jù)有關信息計算：

（1）該試劑瓶中含硫酸的質量是                 g；

（2）欲配制100g溶質質量分數(shù)為19。6%的稀硫酸，

需要這種濃硫酸           g。

實驗室有一瓶濃硫酸．瓶上標簽內(nèi)容如右圖所示，請根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質量為________．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式________
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式________
③金屬M的元素符號為________
④合金中銅元素的質量分數(shù)為________
⑤所得溶液溶質的質量分數(shù)________．

實驗室用98％的濃硫酸(密度為1．84g／ml)配制l00g溶質質量分數(shù)為20％的稀硫酸。
(1)配制該溶液的步驟：             、量取、溶解、裝瓶貼標簽；
(2)溶解過程如右圖所示，b中盛放的物質是           ，a的作用是             ；

(3)實驗過程中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應立即             ， 然后涂上3％—5％的碳酸氫鈉溶液；
(4)配制后溶液中溶質的質量分數(shù)小于20％，分析引起這一結果的原因可能是     (寫出一種即可)。