17、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)你閱讀后，回答下列問題：

（1）已知某元素R²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；則該元素的的最外層電子數(shù)為，屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；11號(hào)元素在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）推測(cè)16號(hào)元素的最低負(fù)化合價(jià)為，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為．
（3）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它缊藏著很多規(guī)律．從化合價(jià)角度分析，我們可以說(shuō)出其中的一個(gè)規(guī)律：．

17、下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號(hào)元素的元素符號(hào)為；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)；F元素最外層電子數(shù)為．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第周期．

17、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．右圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答下列問題．
（1）硫元素的原子序數(shù)是 ，相對(duì)原子質(zhì)量是 ；
（2）第15號(hào)元素的符號(hào)是 ；
（3）利用右表中元素，寫出一種分子構(gòu)成與微粒模型相似的物質(zhì)的化學(xué)式 ．

17、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，已知該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y=，X=．該元素形成的一種酸是一種重要的化工原料，在稀釋這種濃酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢地注入 ，并不斷攪拌．否則，會(huì)使酸液向四周飛濺，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故發(fā)生．

17、下表是元素周期表的一部分：

（1）原子序數(shù)是16的元素符號(hào)為；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；Ne的化學(xué)性
質(zhì)比較（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（3）某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該元素的原子序數(shù)為，
該原子核外有個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）
電子，該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是．