已知Cu2O是一種紅色固體物質.在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu.請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案.來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否有Cu2O.實驗步驟實驗現(xiàn)象與與結論化學方程式【查看更多】

已知Cu₂O是一種紅色固體物質，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否有Cu₂O．
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
化學方程式

已知Cu₂O是一種紅色固體物質，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否有Cu₂O．

已知Cu₂O是一種紅色固體物質，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否有Cu₂O．

25、已知Cu₂O是一種紅色固體物質，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．請用已學過的知識設計一個最簡便的實驗方案，來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否有Cu₂O．

實驗步驟	取少量該紅色物質放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實驗現(xiàn)象與與結論	若溶液變?yōu)樗{色，說明產物中有Cu₂O；若溶液不變色，說明產物中無Cu₂O
化學方程式	Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為；
II．“藥金”是（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅