下列物質(zhì)中.常溫不能跟鐵發(fā)生置換反應的是A. 氧氣 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氮氣 查看更多

 

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下列物質(zhì)中,常溫不能跟鐵發(fā)生置換反應的是( 。
A.氧氣B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸銅溶液D.氮氣

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下列物質(zhì)中,常溫不能跟鐵發(fā)生置換反應的是


  1. A.
    氧氣
  2. B.
    氫氧化鈉溶液
  3. C.
    硫酸銅溶液
  4. D.
    氮氣

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(2004?朝陽區(qū)模擬)下列物質(zhì)中,常溫不能跟鐵發(fā)生置換反應的是( 。

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化學與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān).
(1)用化學方程式描述下列事實:
①鋁鍋置于空氣中表面逐漸變暗,原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3

②高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe304)中還原出來,反應的化學方程式是
4CO+Fe304
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe304
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

③“曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”中包含的化學原理是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
,此反應的基本類型為
置換
置換
反應.
④乙炔(C2H2)常用于焊接金屬,寫出乙炔完全燃燒的化學方程式
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O

(2)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景.
①NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為
14:3
14:3

②將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整:4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6H2O+2
N2
N2

(3)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母)
C
C
 關(guān)系最大;
A.地殼中金屬元素的含量      B.金屬的導電性        C.金屬的活動性
(4)香煙煙氣中含有多種有害物質(zhì),毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油,隨手丟棄的煙頭還容易引發(fā)火災,在火災中煙頭所起的作用是(選填字母)
C
C

A.提供可燃物            B.提供氧氣           C.使可燃物的溫度達到著火點.

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人類的生活離不開金屬,用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象.
(1)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
(填序號,下同)選項關(guān)系最大.
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖.以下說法錯誤的是
 

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①可將上述四種金屬分為兩類:一類能與鹽酸反應,一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為:甲>乙>丙>丁
(3)顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性,俗稱“納米鐵”.實驗室制備的方法是:以高純氮氣作保護氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應,生成“納米鐵”,其化學方程式為
 
,反應中需要保護氣的原因是
 

(4)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示
 

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①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
(5)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
 

①溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅.

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