(3)0．2V L?mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L－1)-2

4.1×106

8.2×107

K1

…

       請完成下列問題：

①       該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                                    。

②       判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是             （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）            B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入     molC,D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                                 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號）。

A．c(Cl－) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH－)

B．c(Cl－) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +)  > c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)

D．c(N2H62+) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)

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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是       。
A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是       。
A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

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