9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí).可用同一反應(yīng)原理解釋的是A．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣 B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色 D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀【查看更多】

（2009?徐匯區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可用同一反應(yīng)原理解釋的是（　�。�

A．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．CH₂=CH₂和SO₂能使溴水褪色

D．苯酚溶液和AgNO₃溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀

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下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A.
氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
B.
既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物
C.
實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，這一事實(shí)可以用平衡移動原理來解釋
D.
“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量低

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清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋；

（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為。

（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
事實(shí)一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實(shí)二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實(shí)三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實(shí)四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H₂。
事實(shí)五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作劑，降低反應(yīng) 。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是。

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂；

B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反應(yīng)中NH₃作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；

D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料。

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清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋；
（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為。
（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
事實(shí)一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實(shí)二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實(shí)三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實(shí)四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H₂。
事實(shí)五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作劑，降低反應(yīng) 。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作劑。
（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是。
A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反應(yīng)中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料。

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清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋；
（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為。
（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
事實(shí)一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實(shí)二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實(shí)三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實(shí)四	在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H₂。
事實(shí)五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作劑，降低反應(yīng) 。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作劑。
（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是。
A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反應(yīng)中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料。

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第Ⅰ卷（66分）

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項

題號

1

2

3

4

5

答案

A

C

D

A

B

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

A

C

A

B

D

B

D

C

D

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

BD

AD

BC

AC

CD

第二卷（共84分）

四、（本題共24分）

23．（共8分）

（1）三角錐形，（各1分，共2分）

（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH^- + 2H₂O → 2AlO₂^- + 3H₂↑（各1分，共2分）

（3）N，HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O +CO₂↑（各1分，共2分）

（4）強(qiáng)（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）

24．（共8分）

（1）CuI、I₂（2分）（2）2Cu＋I(xiàn)₂ →2CuI↓（2分）

（3）>，高（2分）（4）a c（2分）（各1分，錯選、多選不得分）

25．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）

（2）放熱， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ，不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減小；（各1分，共2分）（4）c（2分）

26．（共12分）

（1）bc（2分）（2）吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境（1分）

（3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）

（4）SO₂+ Na₂O₂→ Na₂SO₄（2分）

（5）不合理（1分），如果固體中還有未反應(yīng)的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）

（6）acd（2分）

27．（共12分）

（1）Fe(OH)₃ （1分）（2）3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ →3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）

（3）100℃ （2分）（4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分）

（5）①方案二（1分） ②Cu²⁺的藍(lán)色對檢驗(yàn)有干擾（2分）

（6）4NO + 3O₂ +H₂O → 4HNO₃（2分）。

28．（共8分）

（1）（2分）

（2）（各1分，共3分）

（3）（各1分，共2分）

（4）（1分）

29．（共12分）

（1） 6ec8aac122bd4f6e ，（各1分，共2分）

（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）

（3） 6ec8aac122bd4f6e ，（2分）

6ec8aac122bd4f6e （2分）

（4）C與G（1分）

（5） 6ec8aac122bd4f6e （2分）

30．（共6分）

（1）0.01 mol（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/L（2分）

31．（共10分）

（1）49.4L （2分）（2）575.4L （3分）

（3）①3:10 （2分） ② y = （3分）

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是