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士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在相同的室溫下對該產品的兩個探究實驗：
【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖1。
①1．0mol鎂條、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
②將1．0mol鎂條剪成100份、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
③1．0mol鎂粉、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；

【實驗2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0．10mol鎂粉、0．50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請回答下列問題：
（1）實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是_____________________。
A．反應溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0．125mol時，實驗就無須再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0．060molNaCl，則第15min時混合物升高的溫度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是___________________________________。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂ （2分），­­­­

（2）步驟一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因為NH₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反應物產生的水較多，吸收的NH₃較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^?  == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe^3＋和 Al^3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）純堿 、H₂SO₄；（5）降溫結晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O    (3)① t₄～t₅   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應“或取代反應”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl₂溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因為Cu₂O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu₂O

根據硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設沉淀組成為mCu(OH)₂?nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）

（3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi₃ 　 (2分)　　   12 　(1分)