下列說法不正確的是 ( )學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法或表示方法正確的是（    ）             

    A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

    B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H<0

C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。將lmolSO2和0．5molO2

充入 一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49．15kJ的熱量[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)]

    D．在101kPa、25℃時(shí)，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120．9kJ的

熱量，則氫氣的燃燒熱為241．8kj/mol

 

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下列說法或表示方法正確的是（   ）            

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H<0
C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。將lmolSO2和0．5molO2
充入 一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49．15kJ的熱量[來源:學(xué)。科。網(wǎng)]
D．在101kPa、25℃時(shí)，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120．9kJ的
熱量，則氫氣的燃燒熱為241．8kj/mol

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下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是  （     ）

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部鐵不易被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是

 

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下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（　　）

       A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋[來源:學(xué)。科。網(wǎng)]

       B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

       C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

       D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

 

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中國科學(xué)技術(shù)信息網(wǎng)2005年11月23日報(bào)道，啤酒中含有的黃腐醇（或啤酒花醇xanthohumol）除能抑制腫瘤生長以及其他可激活癌細(xì)胞的化學(xué)酶外，它還可增加一些對人體有害的化合物的水溶性，使其能更為容易地被排泄到人體外。已知黃腐醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）。
A.黃腐醇從結(jié)構(gòu)上看應(yīng)屬于酚類
B.黃腐醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.黃腐醇遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
D.黃腐醇在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)

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題號

1

2

3

4

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6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

（2）步驟一、NH3的制取

① H（1分）

② f（1分）

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

 

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

（3）因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）

（3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

 

 


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