A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學式為
NH3
NH3
，固態(tài)E可用作
致冷劑
致冷劑
（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應的化學方程式是
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
2Mg+CO2
點燃
.
.
2MgO+C
；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應的化學方程式為
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是
D
D
選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（3）E元素的名稱是
鈣
鈣
．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

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A．B．C．D．E是中學化學常見單質(zhì)，構成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為         ，構成D單質(zhì)的元素在周期表中位于     周期     族。

（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                        。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為               型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為        。

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A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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一．             選擇題：(3分×16＝48分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二．（本題共14分）

17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。

⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麥芽糖；(1分)

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

三．(本題共20分)

18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵　(1分)

（3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

（4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

（5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

19．（10分）

（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

（3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

非氧化還原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

   或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

（其它合理答案酌情給分）

四． (本題共9分)   (每空1分)

20．Ⅰ(1)關閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

（2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應

（3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色

（4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

（5）鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ（6）　�。�7）C

五．(本題共9分)  21．

 

 

 


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